As propriedades de elementos e compostos estão descritas nas tabelas a seguir. Os compostos formados são sistemas cúbicos.
O sódio metálico é acinzentado, tem brilho e é muito reativo, ao se substituir um átomo de sódio por clodo obtêm-se NaCl , um sal incolor, não condutor e com temperatura de fusão uma ordem de magnitude acima do sódio metálico. Justifique as enormes modificações diferenças baseado nas
Raio AA Elet. El kj / mol
Na 1,68 0,93 496
K 2,27 0,82 419
Cl 1,00 3,16 1251
propriedade dos elementos.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos o sódio metálico (Na) e o cloreto de sódio (NaCl) com propriedades bem diferentes. A matéria envolve conceitos de estruturas cristalinas, ligações químicas e propriedades físicas dos compostos. Para resolver, vamos precisar entender como as ligações no sódio e no NaCl são diferentes e como isso afeta suas propriedades.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o sódio metálico. O sódio na forma metálica possui uma estrutura cristalina metálica, onde os átomos de Na estão dispostos em uma rede cúbica e os elétrons de valência são livres para se moverem pelo metal. Essa ligação metálica é responsável pelo brilho e pela capacidade de conduzir eletricidade.

Passo 3

Agora, quando o sódio reage com o cloro para formar o NaCl, ocorre uma transferência de elétrons do sódio para o cloro, formando íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons se organizam em uma estrutura cristalina iônica cúbica, onde as forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos mantêm o composto unido.

Passo 4

Vamos analisar as diferenças nas propriedades. No sódio metálico:
  • Brilho: Devido aos elétrons livres que refletem a luz.
  • Condutividade: Os elétrons livres também permitem a condução elétrica.
  • Reatividade: Os metais alcalinos como o sódio são muito reativos por causa de seus elétrons de valência facilmente removíveis.
No NaCl:
  • Incolor: A estrutura iônica não tem elétrons livres para interagir com a luz visível.
  • Não condutivo no estado sólido: Os íons estão fixos na estrutura e não podem se mover para conduzir eletricidade.
  • Alto ponto de fusão: As fortes forças eletrostáticas entre os íons requerem muita energia para quebrar a estrutura cristalina.

Passo 5

As tabelas fornecidas mostram:
  • Raio Atômico: O sódio tem um raio maior que o cloro, o que facilita a perda de elétrons para formar Na⁺.
  • Eletronegatividade: O cloro tem uma eletronegatividade muito maior que o sódio, favorecendo a atração de elétrons pelo cloro.
  • Energia de Ionização: O sódio tem uma energia de ionização menor, tornando mais fácil remover um elétron para formar Na⁺.
Essas propriedades indicam que o sódio tende a perder elétrons e formar ligações iônicas com o cloro, resultando em NaCl com propriedades muito diferentes do sódio metálico.

Resposta

As grandes diferenças entre o sódio metálico e o NaCl se devem ao tipo de ligação química formada. Enquanto o sódio metálico possui ligações metálicas com elétrons livres que conferem brilho e condutividade, o NaCl forma ligações iônicas fortes entre íons Na⁺ e Cl⁻, resultando em um composto incolor, não condutor e com um ponto de fusão muito mais elevado.

Exercícios relacionados