As propriedades de elementos e compostos estão descritas nas tabelas a seguir. Os compostos formados são sistemas cúbicos.
O sódio metálico é acinzentado, tem brilho e é muito reativo, ao se substituir um átomo de sódio por clodo obtêm-se NaCl , um sal incolor, não condutor e com temperatura de fusão uma ordem de magnitude acima do sódio metálico. Justifique as enormes modificações diferenças baseado nas
O sódio metálico é acinzentado, tem brilho e é muito reativo, ao se substituir um átomo de sódio por clodo obtêm-se NaCl , um sal incolor, não condutor e com temperatura de fusão uma ordem de magnitude acima do sódio metálico. Justifique as enormes modificações diferenças baseado nas
Raio
|
Elet. | El kj
|
|
---|---|---|---|
Na | 1,68 | 0,93 | 496 |
K | 2,27 | 0,82 | 419 |
Cl | 1,00 | 3,16 | 1251 |
propriedade dos elementos.
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos o sódio metálico (Na) e o cloreto de sódio (NaCl) com propriedades bem diferentes. A matéria envolve conceitos de estruturas cristalinas, ligações químicas e propriedades físicas dos compostos. Para resolver, vamos precisar entender como as ligações no sódio e no NaCl são diferentes e como isso afeta suas propriedades.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o sódio metálico. O sódio na forma metálica possui uma estrutura cristalina metálica, onde os átomos de Na estão dispostos em uma rede cúbica e os elétrons de valência são livres para se moverem pelo metal. Essa ligação metálica é responsável pelo brilho e pela capacidade de conduzir eletricidade.
Passo 3
Agora, quando o sódio reage com o cloro para formar o NaCl, ocorre uma transferência de elétrons do sódio para o cloro, formando íons Na⁺ e Cl⁻. Esses íons se organizam em uma estrutura cristalina iônica cúbica, onde as forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos mantêm o composto unido.
Passo 4
Vamos analisar as diferenças nas propriedades. No sódio metálico:
- Brilho: Devido aos elétrons livres que refletem a luz.
- Condutividade: Os elétrons livres também permitem a condução elétrica.
- Reatividade: Os metais alcalinos como o sódio são muito reativos por causa de seus elétrons de valência facilmente removíveis.
No NaCl:
- Incolor: A estrutura iônica não tem elétrons livres para interagir com a luz visível.
- Não condutivo no estado sólido: Os íons estão fixos na estrutura e não podem se mover para conduzir eletricidade.
- Alto ponto de fusão: As fortes forças eletrostáticas entre os íons requerem muita energia para quebrar a estrutura cristalina.
Passo 5
As tabelas fornecidas mostram:
- Raio Atômico: O sódio tem um raio maior que o cloro, o que facilita a perda de elétrons para formar Na⁺.
- Eletronegatividade: O cloro tem uma eletronegatividade muito maior que o sódio, favorecendo a atração de elétrons pelo cloro.
- Energia de Ionização: O sódio tem uma energia de ionização menor, tornando mais fácil remover um elétron para formar Na⁺.
Essas propriedades indicam que o sódio tende a perder elétrons e formar ligações iônicas com o cloro, resultando em NaCl com propriedades muito diferentes do sódio metálico.
Resposta
As grandes diferenças entre o sódio metálico e o NaCl se devem ao tipo de ligação química formada. Enquanto o sódio metálico possui ligações metálicas com elétrons livres que conferem brilho e condutividade, o NaCl forma ligações iônicas fortes entre íons Na⁺ e Cl⁻, resultando em um composto incolor, não condutor e com um ponto de fusão muito mais elevado.