As propriedades de elementos e compostos estão descritas nas tabelas a seguir. Os compostos formados são sistemas cúbicos.
A reação do sódio metálico com a água é bastante violenta (rápida e exotérmica), mas com o potássio a reação que ocorre é ainda mais violenta. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre as reações do sódio metálico e do potássio com a água, mencionando que ambas são violentas, mas a do potássio é ainda mais intensa. Vamos usar conceitos de química inorgânica e reatividade dos metais alcalinos para entender o porquê disso acontecer.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o sódio (Na) e o potássio (K) pertencem ao grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica. Esses metais são conhecidos por sua alta reatividade, especialmente com a água. A reatividade aumenta conforme descemos no grupo, ou seja, o potássio é mais reativo que o sódio.

Passo 3

Para entender por que o potássio reage de forma mais violenta, precisamos considerar o raio atômico. O potássio tem um raio atômico maior que o do sódio, o que significa que seus elétrons de valência estão mais afastados do núcleo.

Passo 4

Com os elétrons de valência mais distantes, é mais fácil para o potássio perder um elétron durante a reação com a água. Isso faz com que a reação seja mais rápida e exotérmica, liberando mais energia.

Passo 5

Além disso, o potássio tem uma energia de ionização menor que o sódio. Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron. Como o potássio precisa de menos energia para perder seu elétron, ele reage mais facilmente e violentamente com a água.

Passo 6

Quando esses metais reagem com a água, formam hidróxidos metálicos e liberam hidrogênio gasoso. A formação do hidróxido de potássio ($ \mathrm{KOH} KOH óó \mathrm{NaOH} $), tornando a reação do potássio mais exotérmica.

Resposta

Portanto, a reação do potássio com a água é mais violenta que a do sódio porque o potássio possui um raio atômico maior e uma energia de ionização menor, facilitando a perda de elétrons e resultando em reações mais rápidas e altamente exotérmicas.

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