Quantas moléculas de água, H2 O(v, são obtidas na queima completa do acetileno C2 H2(g, ao serem consumidas 3,0 cdot 10^24 moléculas de gás oxigênio?
R=1,2 times 10^24

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pergunta quantas moléculas de água ( H2O) são formadas quando a queima completa do acetileno ( C2H2) consome 3,0 times 10^24 moléculas de oxigênio ( O2). Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação de combustão do acetileno e usar o número de Avogadro, que é R = 1,2 times 10^24 moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão completa do acetileno. A combustão completa significa que todo o combustível reage com o oxigênio, formando apenas dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). A equação balanceada é:
2,C2H2 + 5,O2 4,CO2 + 2,H2O

Passo 3

Agora, vamos analisar a relação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água na reação. Pela equação, vemos que para cada 5 moléculas de oxigênio consumidas, são produzidas 2 moléculas de água.
Isso nos dá a seguinte proporção:
5,O22,H2O

Passo 4

Sabendo que foram consumidas 3,0 times 10^24 moléculas de O2, queremos descobrir quantas moléculas de H2O foram formadas. Vamos usar a proporção que encontramos:
5,O22,H2O = 3,0 times 10^24,O2x,H2O
Resolvendo para x:
x = 25 times 3,0 times 10^24 = 1,2 times 10^24,H2O

Resposta

Foram formadas 1,2 times 10^24 moléculas de água ( H2O).

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