Quantas moléculas de água,
, são obtidas na queima completa do acetileno
, ao serem consumidas
moléculas de gás oxigênio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pergunta quantas moléculas de água (
) são formadas quando a queima completa do acetileno (
) consome
moléculas de oxigênio (
). Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação de combustão do acetileno e usar o número de Avogadro, que é
moléculas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão completa do acetileno. A combustão completa significa que todo o combustível reage com o oxigênio, formando apenas dióxido de carbono (
) e água (
). A equação balanceada é:
Passo 3
Agora, vamos analisar a relação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água na reação. Pela equação, vemos que para cada 5 moléculas de oxigênio consumidas, são produzidas 2 moléculas de água.
Isso nos dá a seguinte proporção:
Passo 4
Sabendo que foram consumidas
moléculas de
, queremos descobrir quantas moléculas de
foram formadas. Vamos usar a proporção que encontramos:
Resolvendo para
:
Resposta
Foram formadas
moléculas de água (
).
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