Quantas moléculas de água, , são obtidas na queima completa do acetileno , ao serem consumidas moléculas de gás oxigênio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pergunta quantas moléculas de água ( ) são formadas quando a queima completa do acetileno ( ) consome moléculas de oxigênio ( ). Para resolver isso, vamos precisar entender a estequiometria da reação de combustão do acetileno e usar o número de Avogadro, que é moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão completa do acetileno. A combustão completa significa que todo o combustível reage com o oxigênio, formando apenas dióxido de carbono ( ) e água ( ). A equação balanceada é:

Passo 3

Agora, vamos analisar a relação entre as moléculas de oxigênio e as moléculas de água na reação. Pela equação, vemos que para cada 5 moléculas de oxigênio consumidas, são produzidas 2 moléculas de água.
Isso nos dá a seguinte proporção:

Passo 4

Sabendo que foram consumidas moléculas de , queremos descobrir quantas moléculas de foram formadas. Vamos usar a proporção que encontramos:
Resolvendo para :

Resposta

Foram formadas moléculas de água ( ).

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