Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: N: 14 g / mol ; H: 1 g / mol. R=12,14

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a síntese de amônia ( NH3). O enunciado diz que temos 10 gramas de nitrogênio ( N2) reagindo com hidrogênio ( H2) para produzir amônia. A gente vai precisar saber as massas molares de cada elemento, entender a estequiometria da reação e usar algumas fórmulas básicas de química para chegar na massa final da amônia produzida.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de síntese da amônia:
N2 + 3H2 2NH3
Isso significa que 1 mol de N2 reage com 3 moles de H2 para produzir 2 moles de NH3.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de N2 temos nos 10 gramas fornecidos. A massa molar do N2 é:
MN2 = 2 times 14,g/mol = 28,g/mol
Então, o número de mols de N2 é:
nN2 = 10,g28,g/mol approx 0,357,mol

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 1 mol de N2 produz 2 mols de NH3. Então, vamos calcular quantos mols de amônia são produzidos:
nNH3 = 0,357,mol times 2 = 0,714,mol

Passo 5

Finalmente, vamos converter os mols de NH3 para massa. A massa molar da amônia é:
MNH3 = 14,g/mol + 3 times 1,g/mol = 17,g/mol
Então, a massa de amônia produzida é:
mNH3 = 0,714,mol times 17,g/mol approx 12,14,g

Resposta

A massa de amônia produzida é aproximadamente 12,14,g.

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