Para a reação de síntese da amônia ao utilizar 10 g de nitrogênio reagindo com hidrogênio , qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a síntese de amônia ( ). O enunciado diz que temos 10 gramas de nitrogênio ( ) reagindo com hidrogênio ( ) para produzir amônia. A gente vai precisar saber as massas molares de cada elemento, entender a estequiometria da reação e usar algumas fórmulas básicas de química para chegar na massa final da amônia produzida.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de síntese da amônia:
Isso significa que 1 mol de reage com 3 moles de para produzir 2 moles de .

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de temos nos 10 gramas fornecidos. A massa molar do é:
Então, o número de mols de é:

Passo 4

Segundo a equação balanceada, 1 mol de produz 2 mols de . Então, vamos calcular quantos mols de amônia são produzidos:

Passo 5

Finalmente, vamos converter os mols de para massa. A massa molar da amônia é:
Então, a massa de amônia produzida é:

Resposta

A massa de amônia produzida é aproximadamente .

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