Para a reação de síntese da amônia
ao utilizar 10 g de nitrogênio
reagindo com hidrogênio
, qual massa, em gramas, do composto é produzida? Dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre a síntese de amônia (
). O enunciado diz que temos 10 gramas de nitrogênio (
) reagindo com hidrogênio (
) para produzir amônia. A gente vai precisar saber as massas molares de cada elemento, entender a estequiometria da reação e usar algumas fórmulas básicas de química para chegar na massa final da amônia produzida.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de síntese da amônia:
Isso significa que 1 mol de
reage com 3 moles de
para produzir 2 moles de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos nos 10 gramas fornecidos. A massa molar do
é:
Então, o número de mols de
é:
Passo 4
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
produz 2 mols de
. Então, vamos calcular quantos mols de amônia são produzidos:
Passo 5
Finalmente, vamos converter os mols de
para massa. A massa molar da amônia é:
Então, a massa de amônia produzida é:
Resposta
A massa de amônia produzida é aproximadamente
.