Uma quantidade de água é vaporizada a 100^circ C. Se a massa da água é de 500 g e o calor latente de vaporização é de 2257 kJ / kg, calcule a quantidade de calor necessária.

Passo 1

Beleza, tamo vendo aqui um problema sobre calor latente de vaporização, que faz parte da termodinâmica. A gente tem 500 gramas de água que vai ser convertida em vapor a 100°C. O que precisamos saber é quanto de calor é necessário para fazer essa transformação. Para isso, vamos usar a fórmula do calor latente.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de água de gramas para quilogramas, já que o calor latente está em kJ/kg. Então:
500 , g = 0,5 , kg

Passo 3

Agora, vamos lembrar a fórmula do calor latente de vaporização:
Q = m times Lv
Onde:
  • é a quantidade de calor
  • é a massa
  • é o calor latente de vaporização

Passo 4

Substituindo os valores que temos na fórmula:
Q = 0,5 , kg times 2257 , kJ/kg

Passo 5

Fazendo a multiplicação:
Q = 1128,5 , kJ

Resposta

A quantidade de calor necessária é 1128,5 kJ.

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