Qual a quantidade de calor fornecido a um copo de água de 800 g de massa que teve a sua temperatura aumentada de 20 °C  a 100 °C, dado que o calor específico da água é de 1 cal/g °C?
A) 36 000 cal
B) 49 000 cal
C) 64 000 cal
D) 81 000 cal
E) 100 000 cal

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um copo de água com 800 gramas que aumentou sua temperatura de 20 °C para 100 °C. Precisamos descobrir quanta energia em calor foi necessária pra isso, usando o que a gente chama de calor específico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as informações que temos:
  • Massa da água ( m): 800 g
  • Variação de temperatura ( De): 100 °C - 20 °C = 80 °C
  • Calor específico da água ( c): 1 cal/g°C

Passo 3

A fórmula que vamos usar para calcular o calor ( Q) é:
Q = m times c times De
Essa fórmula basicamente diz que o calor é igual à massa vezes o calor específico vezes a variação de temperatura.

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
Q = 800 , g times 1 , calg°C times 80 , °C

Passo 5

Fazendo as contas:
Q = 800 times 1 times 80 = 64,000 , cal

Resposta

A quantidade de calor fornecido é 64 000 cal, que corresponde à opção C.

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