A quantificação de Oxigênio Dissolvido em águas foi realizada pelo Método do eletrodo de membrana, no qual se emprega um eletrodo amperométrico composto de um ânodo de Ag e um cátodo de Pt. indique as reações que ocorrem no cátodo (redução do oxigênio em íons hidroxila) E
no ânodo (oxidação dos íons prata), após aplicada uma diferença de potencial entre estes eletrodos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre como medir o Oxigênio Dissolvido na água usando o Método do Eletrodo de Membrana. A gente vai precisar entender um pouco de eletroquímica, especificamente como funcionam as reações no cátodo e no ânodo quando aplicamos uma diferença de potencial. Nosso eletrodo aqui é composto de prata (Ag) no ânodo e platina (Pt) no cátodo.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o cátodo. O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, ou seja, onde as substâncias ganham elétrons. No nosso caso, o oxigênio dissolvido na água está sendo reduzido para formar íons hidroxila. A reação de redução do oxigênio fica assim:
O2 + 2 H2O + 4 e^- 4 OH^-
Explicando a reação: O oxigênio ( O2) reage com água ( H2O) e ganha quatro elétrons ( 4 e^-), transformando-se em quatro íons hidroxila ( 4 OH^-).

Passo 3

Agora, vamos para o ânodo. O ânodo é onde acontece a oxidação, ou seja, onde as substâncias perdem elétrons. Neste caso, a prata ( Ag) do ânodo está sendo oxidada. A reação de oxidação da prata é a seguinte:
Ag Ag^+ + e^-
Explicando a reação: Um átomo de prata ( Ag) perde um elétron ( e^-) e se transforma em um íon prata ( Ag^+).

Resposta

Após aplicada a diferença de potencial, as reações que ocorrem no eletrodo são:
  • No cátodo (redução do oxigênio):
    O2 + 2 H2O + 4 e^- 4 OH^-
  • No ânodo (oxidação da prata):
    Ag Ag^+ + e^-

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