A quantificação de Oxigênio Dissolvido em águas foi realizada pelo Método do eletrodo de membrana, no qual se emprega um eletrodo amperométrico composto de um ânodo de Ag e um cátodo de Pt. indique as reações que ocorrem no cátodo (redução do oxigênio em íons hidroxila) E
no ânodo (oxidação dos íons prata), após aplicada uma diferença de potencial entre estes eletrodos.
no ânodo (oxidação dos íons prata), após aplicada uma diferença de potencial entre estes eletrodos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre como medir o Oxigênio Dissolvido na água usando o Método do Eletrodo de Membrana. A gente vai precisar entender um pouco de eletroquímica, especificamente como funcionam as reações no cátodo e no ânodo quando aplicamos uma diferença de potencial. Nosso eletrodo aqui é composto de prata (Ag) no ânodo e platina (Pt) no cátodo.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o cátodo. O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, ou seja, onde as substâncias ganham elétrons. No nosso caso, o oxigênio dissolvido na água está sendo reduzido para formar íons hidroxila. A reação de redução do oxigênio fica assim:
Explicando a reação: O oxigênio (
) reage com água (
) e ganha quatro elétrons (
), transformando-se em quatro íons hidroxila (
).
Passo 3
Agora, vamos para o ânodo. O ânodo é onde acontece a oxidação, ou seja, onde as substâncias perdem elétrons. Neste caso, a prata (
) do ânodo está sendo oxidada. A reação de oxidação da prata é a seguinte:
Explicando a reação: Um átomo de prata (
) perde um elétron (
) e se transforma em um íon prata (
).
Resposta
Após aplicada a diferença de potencial, as reações que ocorrem no eletrodo são:
-
No cátodo (redução do oxigênio):
-
No ânodo (oxidação da prata):