Qual é a dureza de uma solução aquosa 190,6 mg/L de cloreto de magnésio? Dados:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma solução aquosa com 190,6 mg/L de cloreto de magnésio (MgCl₂) e queremos descobrir a dureza dessa solução. A matéria envolvida aqui é a química da água, especificamente a dureza da água, que geralmente é causada pela presença de íons de cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺). Para resolver isso, vamos precisar converter a concentração de MgCl₂ para a equivalente em CaCO₃, que é a unidade padrão para medir a dureza da água.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do MgCl₂. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos converter a concentração de MgCl₂ de mg/L para mol/L (molaridade).
Passo 4
Cada molécula de MgCl₂ libera 1 íon Mg²⁺ na solução. Portanto, a concentração de íons Mg²⁺ é igual à molaridade do MgCl₂.
Passo 5
Agora, queremos expressar essa concentração em termos de CaCO₃, que é a unidade padrão para dureza. Primeiro, calculamos a massa molar do Mg²⁺ e do CaCO₃.
Passo 6
Usamos a seguinte relação para converter de Mg²⁺ para CaCO₃:
Resposta
A dureza da solução aquosa é de aproximadamente 8,24 mg/L como CaCO₃.