Qual é a dureza de uma solução aquosa 190,6 mg/L de cloreto de magnésio? Dados:
Mg=24,3 ; Cl=35,5

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma solução aquosa com 190,6 mg/L de cloreto de magnésio (MgCl₂) e queremos descobrir a dureza dessa solução. A matéria envolvida aqui é a química da água, especificamente a dureza da água, que geralmente é causada pela presença de íons de cálcio (Ca²⁺) e magnésio (Mg²⁺). Para resolver isso, vamos precisar converter a concentração de MgCl₂ para a equivalente em CaCO₃, que é a unidade padrão para medir a dureza da água.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do MgCl₂. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massa molar do MgCl2 = Massa do Mg + 2 times Massa do Cl
Massa molar do MgCl2 = 24,3, g/mol + 2 times 35,5, g/mol = 95,3, g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter a concentração de MgCl₂ de mg/L para mol/L (molaridade).
Molaridade = Concentração (mg/L)Massa molar (g/mol) times 1000 çã
Molaridade do MgCl2 = 190,6, mg/L95,3, g/mol times 1000 = 0,002, mol/L

Passo 4

Cada molécula de MgCl₂ libera 1 íon Mg²⁺ na solução. Portanto, a concentração de íons Mg²⁺ é igual à molaridade do MgCl₂.
Concentração de Mg^2+ = 0,002, mol/L çã

Passo 5

Agora, queremos expressar essa concentração em termos de CaCO₃, que é a unidade padrão para dureza. Primeiro, calculamos a massa molar do Mg²⁺ e do CaCO₃.
Massa molar do CaCO3 = 40,1, (Ca) + 12,0, (C) + 3 times 16,0, (O) = 100,1, g/mol

Passo 6

Usamos a seguinte relação para converter de Mg²⁺ para CaCO₃:
Dureza (mg/L CaCO3) = Concentração de Mg^2+ times Massa molar do CaCO3Massa molar do Mg çã
Dureza = 0,002, mol/L times 100,1, g/mol24,3, g/mol times 1000 = 8,24, mg/L CaCO3

Resposta

A dureza da solução aquosa é de aproximadamente 8,24 mg/L como CaCO₃.

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