Quanto tempo é necessário para que se depositem
de zinco em uma eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco realizada com uma corrente de 2,0 A?
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resolver um problema de eletrólise! Precisamos descobrir quanto tempo leva para depositar
de zinco (
) usando uma corrente de
. Para isso, vamos usar conceitos de eletricidade e química, especificamente a Lei de Faraday.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantas mols de zinco correspondem a
. A massa molar do zinco é aproximadamente
. Usamos a fórmula:
Passo 3
Na eletrólise do cloreto de zinco, o zinco é depositado pela reação:
Isso significa que são necessários 2 elétrons (
) para depositar 1 mol de zinco. Portanto, para
, precisamos de:
Passo 4
Agora, vamos calcular a quantidade de carga elétrica necessária. Sabemos que 1 mol de elétrons tem uma carga de
(constante de Faraday). Então:
Passo 5
Para encontrar o tempo necessário, usamos a relação entre carga (
), corrente (
) e tempo (
):
Passo 6
Agora, vamos converter os segundos para horas ou minutos para ver qual opção corresponde melhor:
Arredondando, temos aproximadamente
.
Resposta
A alternativa correta é a letra d)
.