Quantos átomos de oxigênio existem em: (a) 0,25 mol de Ca(NO3)2

Passo 1

Vamos entender o problema: queremos descobrir quantos átomos de oxigênio existem em 0,25 mol de Ca(NO3)2. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação. Precisaremos da constante de Avogadro para converter mols em número de partículas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de Avogadro ( NA) nos diz quantas partículas existem em um mol de substância. Ela vale:
NA = 6,022 times 10^23 partículas/mol í
Isso significa que em 0,25 mol de Ca(NO3)2, temos:
0,25 mol times 6,022 times 10^23 partículas/mol = 1,506 times 10^23 moléculas de Ca(NO3)2 íé

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos átomos de oxigênio existem em cada molécula de Ca(NO3)2. A fórmula Ca(NO3)2 indica que há dois grupos nitrato ( NO3). Cada grupo nitrato tem 3 átomos de oxigênio, então:
2 grupos times 3 átomos de O/grupo = 6 átomos de O por molécula ááé

Passo 4

Por fim, multiplicamos o número total de moléculas pelo número de átomos de oxigênio por molécula para encontrar o total de átomos de oxigênio:
1,506 times 10^23 moléculas times 6 átomos de O/molécula = 9,036 times 10^23 átomos de oxigênio éáéáê

Resposta

Existem 9,036 times 10^23 átomos de oxigênio em 0,25 mol de Ca(NO3)2.

Exercícios relacionados