Quantos kJ de calor são necessários para aumentar a temperatura de 10,00 kg de água líquida de 24,6 para 46,2^circ C?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre quanto de calor, em kJ, precisamos para esquentar 10 kg de água líquida de 24,6°C até 46,2°C. Aqui vamos usar o conceito de calorimetria, que estuda as trocas de calor. Para isso, vamos precisar da fórmula que relaciona calor, massa, capacidade térmica e variação de temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula que usamos para calcular o calor necessário:
Q = m cdot c cdot De
Onde:
  • é o calor em kJ,
  • é a massa da água em kg,
  • é a capacidade térmica específica da água,
  • é a variação de temperatura.

Passo 3

Agora, vamos identificar e substituir os valores na fórmula:
  • Massa Q = 10,00 , kg times 4,18 , kJ/kg cdot °C times 21,6°C ,
  • Capacidade térmica específica da água (essa é uma constante que indica quanto calor a água precisa para aumentar sua temperatura),
  • Variação de temperatura .
Substituindo na fórmula:

Passo 4

Agora, vamos fazer as contas:
Q = 10,00 times 4,18 times 21,6 = 902,88 , kJ

Resposta

São necessários 902,88 kJ de calor para aumentar a temperatura de 10,00 kg de água líquida de 24,6°C para 46,2°C.

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