Quantos gramas de
devem ser adicionados a 300 mL de água para formar 2,46 m de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de
precisamos adicionar a 300 mL de água para obter uma solução com uma molalidade de 2,46 m. Aqui, estamos trabalhando com conceitos de Química, especificamente Soluções e Molalidade. Para resolver, vamos precisar saber a definição de molalidade e calcular a massa de
necessária.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molalidade. A molalidade (m) é uma medida de concentração que expressa o número de moles de soluto por quilograma de solvente. A fórmula é:
Nosso objetivo é encontrar a massa de
que corresponde a 2,46 m de molalidade em 300 mL de água.
Passo 3
Vamos converter os 300 mL de água para quilogramas, já que a molalidade usa quilogramas de solvente. Sabemos que a densidade da água é aproximadamente
. Então:
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula da molalidade para encontrar os moles de
necessários:
Passo 5
Agora que temos os moles de
, precisamos converter isso para gramas. Para isso, usamos a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula:
- Cálcio (Ca): aproximadamente
- Cloro (Cl): aproximadamente
Então:
Passo 6
Finalmente, calculamos a massa de
necessária:
Resposta
Precisamos adicionar aproximadamente
de
à água.