Uma solução contém 57,5 mL de etanol, C2 H5 OH e 600 mL de benzeno, C6 H6. Quantos gramas de álcool existem para cada 1000 g de benzeno? Qual é a molalidade da solução? As densidades são 0,80 g / cm 3 para o etanol e 0,90 g / cm 3 para o benzeno.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma solução que tem 57,5 mL de etanol ( C2H5OH) e 600 mL de benzeno ( C6H6). Precisamos descobrir quantos gramas de álcool existem para cada 1000 g de benzeno e também a molalidade da solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de densidade, massa, e molalidade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de etanol e de benzeno usando a fórmula da densidade:
Massa = Densidade times Volume
Para o etanol:
Massaetanol = 0,80, gcm^3 times 57,5, mL = 0,80, gcm^3 times 57,5, cm^3 = 46, g
Para o benzeno:
Massabenzeno = 0,90, gcm^3 times 600, mL = 0,90, gcm^3 times 600, cm^3 = 540, g

Passo 3

Agora, queremos saber quantos gramas de álcool há para cada 1000 g de benzeno. Sabemos que temos 46 g de etanol para 540 g de benzeno. Vamos montar uma proporção:
46, g540, g = x, g1000, g
Resolvendo para $ x $:
x

Passo 4

Agora vamos calcular a molalidade da solução. A molalidade ($ m $) é definida como a quantidade de mols do soluto por quilograma de solvente:
m
Primeiro, encontramos os mols de etanol. A massa molar do etanol ($ \mathrm{C}{2}\mathrm{H}{5}\mathrm{OH} $) é aproximadamente 46 g/mol:
m = mols do solutokg de solvente
Os kg de solvente são os 540 g de benzeno, que equivalem a 0,540 kg:
C2H5OH

Resposta

Para cada 1000 g de benzeno, existem aproximadamente 85,19 g de etanol. A molalidade da solução é de cerca de 1,85, molkg.

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