Uma solução contém
de etanol,
e 600 mL de benzeno,
. Quantos gramas de álcool existem para cada 1000 g de benzeno? Qual é a molalidade da solução? As densidades são
para o etanol e
para o benzeno.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma solução que tem 57,5 mL de etanol (
) e 600 mL de benzeno (
). Precisamos descobrir quantos gramas de álcool existem para cada 1000 g de benzeno e também a molalidade da solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de densidade, massa, e molalidade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de etanol e de benzeno usando a fórmula da densidade:
Para o etanol:
Para o benzeno:
Passo 3
Agora, queremos saber quantos gramas de álcool há para cada 1000 g de benzeno. Sabemos que temos 46 g de etanol para 540 g de benzeno. Vamos montar uma proporção:
Resolvendo para $ x $:
Passo 4
Agora vamos calcular a molalidade da solução. A molalidade ($ m $) é definida como a quantidade de mols do soluto por quilograma de solvente:
Primeiro, encontramos os mols de etanol. A massa molar do etanol ($ \mathrm{C}{2}\mathrm{H}{5}\mathrm{OH} $) é aproximadamente 46 g/mol:
Os kg de solvente são os 540 g de benzeno, que equivalem a 0,540 kg:
Resposta
Para cada 1000 g de benzeno, existem aproximadamente 85,19 g de etanol. A molalidade da solução é de cerca de
.