Quantos gramas devem ser pesados para preparar:
  • a) 500 mL de uma solução 2 M de NaOH ?
    -b) 300 mL de uma solução 0,5 M de H2 SO4 ?

Passo 1

Vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos saber quantos gramas de NaOH precisamos para preparar 500 mL de uma solução 2 M de NaOH. Estamos lidando com conceitos de molaridade, que é a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular os mols de NaOH e depois converter isso para gramas usando a massa molar.

Passo 2

A molaridade (M) é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular os mols é:
mols = Molaridade times Volume (em litros)

Passo 3

Primeiro, convertemos o volume de mL para litros:
500 mL = 0,5 L
Agora, calculamos os mols de NaOH:
mols de NaOH = 2 , M times 0,5 , L = 1 , mol

Passo 4

Agora, vamos converter os mols para gramas usando a massa molar do NaOH. A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. A fórmula é:
massa = mols times massa molar
massa de NaOH = 1 , mol times 40 , g/mol = 40 , g

Passo 5

Agora, vamos resolver a segunda parte da questão. Queremos saber quantos gramas de H2SO4 são necessários para preparar 300 mL de uma solução 0,5 M. Novamente, vamos usar a molaridade para encontrar os mols e depois converter para gramas.

Passo 6

Usamos a mesma fórmula de antes para calcular os mols:
mols = Molaridade times Volume (em litros)

Passo 7

Convertemos o volume de mL para litros:
300 mL = 0,3 L
Calculamos os mols de H2SO4:
mols de H2SO4 = 0,5 , M times 0,3 , L = 0,15 , mol

Passo 8

Agora, convertemos os mols para gramas. A massa molar do H2SO4 é aproximadamente 98 g/mol. Então:
massa = mols times massa molar
massa de H2SO4 = 0,15 , mol times 98 , g/mol = 14,7 , g

Resposta

Precisamos pesar 14,7 gramas de H2SO4 para preparar 300 mL de uma solução 0,5 M de H2SO4.

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