Considere os seguintes compostos e classifique-os como sofrem ionização ou dissociação iônica:
  • a) HNO3
    -b) KOH
  • c) H2 SO4
    -d) Na2 SO4
  • e) CH3 COOH

Passo 1

Beleza, galera! Vamos resolver esse exercício que pede para a gente classificar alguns compostos como passando por ionização ou dissociação iônica. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre eletrolytes. Para resolver, vamos precisar entender a diferença entre ionização e dissociação, além de conhecer os compostos listados no exercício.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ionização e o que é dissociação iônica. Ionização é o processo pelo qual moléculas de substâncias como ácidos e bases se transformam em íons quando dissolvidas em água. Já a dissociação iônica ocorre com sais, onde os compostos já são formados por íons e, ao serem dissolvidos, esses íons se separam completamente na solução.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada composto:

a) HNO3 (Ácido Nítrico)

O ácido nítrico é um ácido forte, o que significa que ele ioniza completamente na água, se transformando em íons H⁺ e NO3^-.

b) KOH (Hidróxido de Potássio)

O hidróxido de potássio é uma base forte. Bases fortes, assim como ácidos fortes, dissociam completamente em água, formando íons K⁺ e OH^-.

c) H2 SO4 (Ácido Sulfúrico)

O ácido sulfúrico é outro ácido forte. Ele ioniza completamente na solução aquosa, formando íons H⁺ e SO4^2-.

d) Na2 SO4 (Sulfato de Sódio)

O sulfato de sódio é um sal. Sais dissociam completamente em água, liberando íons Na⁺ e SO4^2-.

e) CH3 COOH (Ácido Acético)

O ácido acético é um ácido fraco. Ao contrário dos ácidos fortes, ele ioniza apenas parcialmente na água, formando uma mistura de moléculas não ionizadas e íons H⁺ e CH3 COO^-.

Resposta

  • a) HNO3 - Ionização
  • b) KOH - Dissociação iônica
  • c) H2 SO4 - Ionização
  • d) Na2 SO4 - Dissociação iônica
  • e) CH3 COOH - Ionização

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