Quantos gramas de a) dióxido de carbono e b) água são formados quando
de propano,
são aquecidos com oxigênio,
?
Passo 1
Vamos resolver a questão que pergunta quantos gramas de a) dióxido de carbono (CO₂) e b) água (H₂O) são formados quando 525 gramas de propano (C₃H₈) são aquecidos com oxigênio (O₂). Vamos precisar usar a química de combustão e a estequiometria para encontrar as respostas.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da combustão do propano. A combustão completa do C₃H₈ com O₂ resulta em CO₂ e H₂O. A equação não balanceada fica assim:
Passo 3
Vamos balancear a equação. Começamos balanceando os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
- Carbono ©: Há 3 carbonos no C₃H₈, então precisamos de 3 CO₂:
- Hidrogênio (H): Há 8 hidrogênios no C₃H₈, então precisamos de 4 H₂O:
-
Oxigênio (O): Agora, contamos os oxigênios no lado dos produtos:
- 3 CO₂ têm 6 átomos de O.
- 4 H₂O têm 4 átomos de O.
- Total: 10 átomos de O.
Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de O, precisamos de 5 O₂:
Passo 4
Com a equação balanceada, vamos usar a estequiometria para encontrar quantos gramas de CO₂ e H₂O são produzidos a partir de 525 g de C₃H₈.
Primeiro, calculamos a massa molar do propano (C₃H₈):
Passo 5
Determinar a quantidade de mols de C₃H₈:
Passo 6
Usando a equação balanceada, vemos que 1 mol de C₃H₈ produz 3 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O.
Então:
- Mols de CO₂:
- Mols de H₂O:
Passo 7
Agora, convertemos os mols de CO₂ e H₂O para gramas usando suas massas molares.
- Massa molar de CO₂:
- Massa molar de H₂O:
Passo 8
Calculando as massas finais:
- Para CO₂:
- Para H₂O:
Resposta
a) Aproximadamente
de dióxido de carbono são formados.
b) Aproximadamente
de água são formados.