Quantos gramas de a) dióxido de carbono e b) água são formados quando 525 g de propano, C3 H8 são aquecidos com oxigênio, O2 ?

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta quantos gramas de a) dióxido de carbono (CO₂) e b) água (H₂O) são formados quando 525 gramas de propano (C₃H₈) são aquecidos com oxigênio (O₂). Vamos precisar usar a química de combustão e a estequiometria para encontrar as respostas.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação balanceada da combustão do propano. A combustão completa do C₃H₈ com O₂ resulta em CO₂ e H₂O. A equação não balanceada fica assim:
C3H8 + O2 CO2 + H2O

Passo 3

Vamos balancear a equação. Começamos balanceando os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
  • Carbono ©: Há 3 carbonos no C₃H₈, então precisamos de 3 CO₂:
C3H8 + O2 3,CO2 + H2O
  • Hidrogênio (H): Há 8 hidrogênios no C₃H₈, então precisamos de 4 H₂O:
C3H8 + O2 3,CO2 + 4,H2O
  • Oxigênio (O): Agora, contamos os oxigênios no lado dos produtos:
    • 3 CO₂ têm 6 átomos de O.
    • 4 H₂O têm 4 átomos de O.
    • Total: 10 átomos de O.
    Como cada molécula de O₂ tem 2 átomos de O, precisamos de 5 O₂:
C3H8 + 5,O2 3,CO2 + 4,H2O

Passo 4

Com a equação balanceada, vamos usar a estequiometria para encontrar quantos gramas de CO₂ e H₂O são produzidos a partir de 525 g de C₃H₈.
Primeiro, calculamos a massa molar do propano (C₃H₈):
C3H8: (3 times 12,g/mol) + (8 times 1,g/mol) = 36 + 8 = 44,g/mol

Passo 5

Determinar a quantidade de mols de C₃H₈:
Mols de C3H8 = 525,g44,g/mol approx 11,93,mol

Passo 6

Usando a equação balanceada, vemos que 1 mol de C₃H₈ produz 3 mols de CO₂ e 4 mols de H₂O.
Então:
  • Mols de CO₂:
11,93,mol times 3 = 35,8,mol
  • Mols de H₂O:
11,93,mol times 4 = 47,7,mol

Passo 7

Agora, convertemos os mols de CO₂ e H₂O para gramas usando suas massas molares.
  • Massa molar de CO₂:
CO2: 12,g/mol + (2 times 16,g/mol) = 44,g/mol
  • Massa molar de H₂O:
H2O: (2 times 1,g/mol) + 16,g/mol = 18,g/mol

Passo 8

Calculando as massas finais:
  • Para CO₂:
35,8,mol times 44,g/mol = 1575,2,g
  • Para H₂O:
47,7,mol times 18,g/mol = 858,6,g

Resposta

a) Aproximadamente 1575,2,g de dióxido de carbono são formados.
b) Aproximadamente 858,6,g de água são formados.

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