Calcule: Quantos átomos estão presentes em 23 gramas de Cr ?

Passo 1

Beleza, então a gente tem que descobrir quantos átomos tem em 23 gramas de Cromo ( Cr). Isso entra na matéria de Química, mais especificamente em molaridade e número de Avogadro. Pra resolver isso, vamos precisar saber a massa molar do Cromo e usar a fórmula que relaciona massa, mol e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar do Cromo. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Olhando na tabela periódica, a massa molar do Cromo ( Cr) é aproximadamente 52 , g/mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols presentes em 23 gramas de Cromo. Usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 23 , g52 , g/mol approx 0,442 , mol ú

Passo 4

A próxima etapa é encontrar o número de átomos. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 , átomos/molá. Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Número de átomos = 0,442 , mol times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 2,66 times 10^23 , átomos úááá

Resposta

Em 23 gramas de Cromo ( Cr) há aproximadamente 2,66 times 10^23 átomos.

Exercícios relacionados