Quantos Ib-moles e lbm de (a) , (b) H estão contidos em de ?
R: (a) -mol; ; (b) -moles; lbm

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é: Quantos ib-moles e lbm de (a) , (b) H estão contidos em -mol de ?. A gente vai usar conceitos de química envolvendo moles e massas moleculares. Precisamos saber a composição molecular da água ( ) e entender como calcular a quantidade de cada componente.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a fórmula da água: . Isso significa que cada molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Sabendo disso, podemos calcular quantos moles e lbm de cada elemento estão presentes em 1 lb-mol de água.

Passo 3

Vamos começar com a parte a) . Na água, os 2 átomos de hidrogênio podem se combinar para formar uma molécula de . Então, para cada molécula de , temos 1 molécula de .

Passo 4

Como estamos trabalhando com 1 lb-mol de , isso significa que temos 1 lb-mol de . Em termos de massa, a massa molecular de é 2 lbm/lb-mol (porque cada hidrogênio tem 1 lbm/lb-mol). Portanto, a massa total de é:

Passo 5

Agora, vamos para a parte b) H. Cada molécula de água tem 2 átomos de H. Então, em 1 lb-mol de , temos 2 lb-moles de H (porque cada mol de água contém 2 moles de H).

Passo 6

Em termos de massa, cada átomo de H tem uma massa de 1 lbm/lb-mol. Portanto, a massa total de H é:

Resposta

(a) : 1 lb-mol; 2 lbm
(b) H: 2 lb-moles; 2 lbm

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