Quantos mililitros de 0,125 mol L^-1 de K2 Cr2 O7 são necessárias para reagir completamente com 25,000 mL de 0,250 mol L^-1 de FeSO4 em solução acidica?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que descobrir quantos mililitros de uma solução de K2Cr2O7 com concentração de 0,125 , mol , L^-1 são necessários para reagir completamente com 25.000 , mL de uma solução de FeSO4 com concentração de 0,250 , mol , L^-1. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de FeSO4 presente na solução. A fórmula para encontrar os mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção: a concentração está em mol por litro e o volume em mililitros, então precisamos converter mililitros para litros dividindo por 1000.
Volume de FeSO4 = 25.000 , mL1000 = 25 , L
Agora, calculamos os mols de FeSO4:
Mols de FeSO4 = 0,250 , mol/L times 25 , L = 6,25 , mol

Passo 3

Agora, precisamos saber a relação de mols entre K2Cr2O7 e FeSO4 na reação. Para isso, vamos usar a equação balanceada da reação em meio ácido:
Cr2O7^2- + 6 , Fe^2+ + 14 , H^+ 2 , Cr^3+ + 6 , Fe^3+ + 7 , H2O
Da equação, vemos que 1 mol de Cr2O7^2- reage com 6 mols de Fe^2+. Portanto, a relação é de 1:6.

Passo 4

Usando essa relação, vamos calcular quantos mols de K2Cr2O7 são necessários para reagir com os 6,25 mols de FeSO4:
Mols de K2Cr2O7 = 6,25 , mol , FeSO46 = 1,0417 , mol

Passo 5

Agora, vamos usar a concentração da solução de K2Cr2O7 para encontrar o volume necessário que contém 1,0417 mol:
Volume = MolsConcentração = 1,0417 , mol0,125 , mol/L = 8,3336 , L çã
Convertendo litros para mililitros:
8,3336 , L times 1000 = 8.333,6 , mL

Resposta

São necessários aproximadamente 8.334 , mL de K2Cr2O7 para reagir completamente com 25.000 , mL de FeSO4 na condição dada.

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