Quantos mililitros de
de
são necessárias para reagir completamente com
de
de
solução acidica?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que descobrir quantos mililitros de uma solução de
com concentração de
são necessários para reagir completamente com
de uma solução de
com concentração de
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
presente na solução. A fórmula para encontrar os mols é:
Mas atenção: a concentração está em mol por litro e o volume em mililitros, então precisamos converter mililitros para litros dividindo por 1000.
Agora, calculamos os mols de
:
Passo 3
Agora, precisamos saber a relação de mols entre
e
na reação. Para isso, vamos usar a equação balanceada da reação em meio ácido:
Da equação, vemos que 1 mol de
reage com 6 mols de
. Portanto, a relação é de 1:6.
Passo 4
Usando essa relação, vamos calcular quantos mols de
são necessários para reagir com os 6,25 mols de
:
Passo 5
Agora, vamos usar a concentração da solução de
para encontrar o volume necessário que contém 1,0417 mol:
Convertendo litros para mililitros:
Resposta
São necessários aproximadamente
de
para reagir completamente com
de
na condição dada.