Utilize a tabela de potenciais-padrão para escrever a equação global e calcular o potencial-padrão para as reações entre as seguintes espécies: Dicromato de potássio (K2 Cr2 O7) e ferro(II), em meio ácido

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente usar a tabela de potenciais-padrão para escrever a equação global e calcular o potencial-padrão das reações entre o dicromato de potássio ( K2Cr2O7) e o ferro(II) em meio ácido. Para isso, vamos precisar entender sobre potenciais de redução, identificar as meias reações de oxidação e redução, equilibrar a equação e, por fim, calcular o potencial-padrão da reação completa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as meias reações envolvidas. O dicromato de potássio atua como oxidante, ou seja, ele vai aceitar elétrons e sofrer redução. Já o ferro(II) vai doar elétrons, realizando a oxidação.

Passo 3

Agora, vamos escrever as meias reações de redução e oxidação com base na tabela de potenciais-padrão.
Meia-reação de redução do dicromato:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e^- 2Cr^3+ + 7H2O
O potencial-padrão ( E^circ) para essa redução é 1,33, V.
Meia-reação de oxidação do ferro(II):
Fe^2+ Fe^3+ + e^-
O potencial-padrão ( E^circ) para essa oxidação é -0,77, V.

Passo 4

Precisamos equilibrar a transferência de elétrons para que eles se cancelarem nas duas meias reações. Como a meia-reação de redução do dicromato envolve 6 elétrons e a de oxidação do ferro(II) envolve 1 elétron, multiplicamos a meia-reação do ferro por 6:
6, Fe^2+ 6, Fe^3+ + 6, e^-
Agora, somamos as duas meias reações:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6, Fe^2+ 2, Cr^3+ + 7, H2O + 6, Fe^3+

Passo 5

Para calcular o potencial-padrão da reação completa ( E^circcélulaé), usamos a fórmula:
E^circcélula = E^circredução - E^circoxidação éçãçã
Substituindo os valores:
E^circcélula = 1,33, V - (-0,77, V) = 1,33, V + 0,77, V = 2,10, V é

Resposta

O potencial-padrão da reação é 2,10, V.

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