A queima do propano (C3H8), um dos gases que compõem o chamado gás de cozinha (ou gás de botijão), é representada pela seguinte equação química: C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2 Se 200 g de propano forem queimados, quantos gramas de H2O serão produzidos?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de água (H₂O) são produzidos quando se queimam 200 gramas de propano (C₃H₈). Para isso, vamos usar conceitos de química como equações químicas balanceadas, massa molar e proporções entre as substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação química dada:
C3H8 + 5 O2 4 H2O + 3 CO2
Essa equação nos mostra que 1 mol de propano reage com 5 mols de oxigênio para produzir 4 mols de água e 3 mols de dióxido de carbono.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
Então:
Massa molar do C3H8 = (3 times 12) + (8 times 1) = 36 + 8 = 44 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos calcular quantos mols de propano temos em 200 gramas:
Número de mols = massamassa molar = 200 , g44 , g/mol approx 4,545 , mol ú

Passo 5

Segundo a equação química, 1 mol de propano produz 4 mols de água. Então, 4,545 mols de propano produzirão:
4,545 , mol C3H8 times 4 , mol H2O1 , mol C3H8 = 18,18 , mol H2O

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de água produzida. A massa molar da água (H₂O) é:
Massa molar do H2O = (2 times 1) + 16 = 2 + 16 = 18 , g/mol
Multiplicando pelos mols de água:
18,18 , mol times 18 , g/mol = 327,27 , g

Resposta

Portanto, ao queimar 200 gramas de propano, são produzidos aproximadamente 327,27 gramas de água (H₂O).

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