A queima do propano (C3H8), um dos gases que compõem o chamado gás de cozinha (ou gás de botijão), é representada pela seguinte equação química: C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2 Se 200 g de propano forem queimados, quantos gramas de H2O serão produzidos?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir quantos gramas de água (H₂O) são produzidos quando se queimam 200 gramas de propano (C₃H₈). Para isso, vamos usar conceitos de química como equações químicas balanceadas, massa molar e proporções entre as substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação química dada:
Essa equação nos mostra que 1 mol de propano reage com 5 mols de oxigênio para produzir 4 mols de água e 3 mols de dióxido de carbono.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
- Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
Então:
Passo 4
Com a massa molar, podemos calcular quantos mols de propano temos em 200 gramas:
Passo 5
Segundo a equação química, 1 mol de propano produz 4 mols de água. Então, 4,545 mols de propano produzirão:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de água produzida. A massa molar da água (H₂O) é:
Multiplicando pelos mols de água:
Resposta
Portanto, ao queimar 200 gramas de propano, são produzidos aproximadamente 327,27 gramas de água (H₂O).