-1 Questão (1,0 ponto) - Descreva o modelo atômico de Thompson e mostre como este foi Inconsistente com os resultados dos experimentos de Rutherford.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para a gente descrever o modelo atômico de Thomson e mostrar por que ele não bateu com os resultados dos experimentos de Rutherford. A gente vai precisar lembrar como era pensado o átomo segundo Thomson e entender o que Rutherford descobriu nos seus experimentos para ver onde deu ruim.
Passo 2
Primeiro, o modelo atômico de Thomson, também conhecido como o “modelo do pudim de passas”, imagina o átomo como uma esfera positiva onde estão espalhados elétrons negativos, como passas em um pudim. Ou seja, o átomo é uma massa positiva com elétrons balanceando essa carga negativa.
Passo 3
Agora, vamos falar dos experimentos de Rutherford. Ele mandou partículas alfa (que são bem carregadas positivamente) baterem numa folha de ouro super fina e observou como elas se espalhavam. O que ele esperava, segundo o modelo de Thomson, era que as partículas passassem quase reto, com pouca ou nenhuma deflexão, já que a carga positiva estava distribuída de forma homogênea.
Passo 4
Mas o que aconteceu foi diferente. Rutherford viu que algumas partículas alfa eram desviadas em ângulos grandes, e até umas poucas até ricocheteavam pra trás! Isso não fazia sentido no modelo de Thomson, porque se a carga positiva era espalhada igualmente, dificilmente alguma partícula encontraria uma região com carga positiva forte o suficiente para causar uma grande deflexão.
Resposta
Então, o modelo atômico de Thomson não conseguiu explicar por que algumas partículas alfa tinham sido desviadas tanto nos experimentos de Rutherford. Isso mostrou que a carga positiva no átomo não estava distribuída de maneira uniforme, levando Rutherford a propor um novo modelo com um núcleo central carregado positivamente.