Como responsável técnico de uma indústria de embutidos cárneos você necessita realizar a determinação de nitrito em amostras de um determinado produto. Assim, 20,048 g de amostra foram processados e tratados de modo a realizar a extração de todo nitrito presente e promover uma reação com sulfanilamida, reagente seletivo para nitrito, formando um produto colorido. O extrato produzido foi transferido para balão volumétrico de 100 mL e o volume aferido (Solução 1). A solução resultante apresentou uma transmitância bastante pequena. Desta forma, transferiu-se 25 mL desta solução para balão volumétrico de 50 mL , aferindo o volume (Solução 2). A solução resultante novamente apresentou uma transmitância bastante pequena. A fim de melhorar resultado da análise, transferiu-se 10 mL da Solução2 para balão volumétrico de 50 mL , aferindo o volume (Solução 3). Esta nova solução apresentou uma absorbância de 0,188.
A curva de calibração para a determinação de nitrito foi realizada a partir de uma solução padrão de
. Conforme a tabela abaixo diferentes alíquotas de solução padrão foram transferidas para balões volumétricos de 50 mL , em cada balão adicionou-se 1 mL de reagente colorimétrico e após o volume foi aferido com água deionizada. Responda as questões abaixo:
A curva de calibração para a determinação de nitrito foi realizada a partir de uma solução padrão de
Volume
|
A |
---|---|
1,00 | 0,054 |
5,00 | 0,289 |
8,00 | 0,444 |
10,00 | 0,540 |
14,00 | 0,796 |
a) Determine a concentração de nitrito
na amostra original
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de 20,048 g de um produto cárnico e queremos determinar a concentração de nitrito nessa amostra. Para isso, usamos uma técnica de análise química que envolve extração, diluição e medição da absorbância da solução resultante. Vamos precisar entender de concentração, diluições e espectrofotometria para resolver esse problema.
Passo 2
A primeira etapa é entender as diluições que foram feitas para chegar à Solução 3, que apresentou uma absorbância de 0,188. Vamos acompanhar as diluições:
- Solução 1: Foram 20,048 g da amostra para 100 mL.
- Solução 2: Transferimos 25 mL da Solução 1 para um balão de 50 mL.
- Solução 3: Transferimos 10 mL da Solução 2 para outro balão de 50 mL.
Para cada diluição, precisamos calcular o fator de diluição e, posteriormente, a concentração de nitrito na Solução 3.
Passo 3
Vamos calcular o fator de diluição de cada etapa:
-
Primeira diluição (Solução 1): Não há diluição nessa etapa além de termos os 100 mL.
-
Segunda diluição (Solução 2):
-
Terceira diluição (Solução 3):
Passo 4
Agora, calculamos o fator de diluição total multiplicando os fatores de cada etapa:
Isso significa que a concentração na Solução 3 é 10 vezes menor que a concentração na Solução 1.
Passo 5
Com a absorbância da Solução 3 sendo 0,188, precisamos relacionar essa valor com a concentração de nitrito usando a curva de calibração fornecida. Primeiro, vamos construir uma equação de calibração a partir dos dados da tabela.
Passo 6
Para simplificar, vamos assumir que a relação entre absorbância (A) e concentração © é linear, conforme a Lei de Beer-Lambert:
Onde:
-
é a absorbância, -
é o coeficiente de absorção, -
é a concentração, -
é o caminho ótico (geralmente 1 cm).
Vamos usar os pontos da tabela para encontrar a equação da reta
.
Passo 7
Escolhendo dois pontos da tabela para calcular a inclinação
:
- Ponto 1:
- Ponto 5:
Calculamos
:
Assumindo que a reta passa pela origem (
), a equação fica:
Passo 8
Agora, isolamos
:
Essa é a concentração de nitrito na Solução 3.
Passo 9
Lembrando do fator de diluição total de 10, a concentração na Solução 1 é:
Passo 10
Agora, relacionamos a concentração na Solução 1 com a amostra original. Sabemos que 20,048 g da amostra foram diluídos para 100 mL. Primeiro, convertendo 20,048 g para kg:
A concentração na Solução 1 é 32.9 mg/L, o que equivale a 32.9 mg em 1 L. Como a amostra foi dissolvida em 100 mL, temos:
Agora, convertendo para
:
Resposta
A concentração de nitrito na amostra original é aproximadamente
.