Como responsável técnico de uma indústria de embutidos cárneos você necessita realizar a determinação de nitrito em amostras de um determinado produto. Assim, 20,048 g de amostra foram processados e tratados de modo a realizar a extração de todo nitrito presente e promover uma reação com sulfanilamida, reagente seletivo para nitrito, formando um produto colorido. O extrato produzido foi transferido para balão volumétrico de 100 mL e o volume aferido (Solução 1). A solução resultante apresentou uma transmitância bastante pequena. Desta forma, transferiu-se 25 mL desta solução para balão volumétrico de 50 mL , aferindo o volume (Solução 2). A solução resultante novamente apresentou uma transmitância bastante pequena. A fim de melhorar resultado da análise, transferiu-se 10 mL da Solução2 para balão volumétrico de 50 mL , aferindo o volume (Solução 3). Esta nova solução apresentou uma absorbância de 0,188.
A curva de calibração para a determinação de nitrito foi realizada a partir de uma solução padrão de NaNO2 45 mg L^-1. Conforme a tabela abaixo diferentes alíquotas de solução padrão foram transferidas para balões volumétricos de 50 mL , em cada balão adicionou-se 1 mL de reagente colorimétrico e após o volume foi aferido com água deionizada. Responda as questões abaixo:
Volume (mL) <br> de NaNO2 A
1,00 0,054
5,00 0,289
8,00 0,444
10,00 0,540
14,00 0,796
a) Determine a concentração de nitrito (mg kg^-1) na amostra original

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de 20,048 g de um produto cárnico e queremos determinar a concentração de nitrito nessa amostra. Para isso, usamos uma técnica de análise química que envolve extração, diluição e medição da absorbância da solução resultante. Vamos precisar entender de concentração, diluições e espectrofotometria para resolver esse problema.

Passo 2

A primeira etapa é entender as diluições que foram feitas para chegar à Solução 3, que apresentou uma absorbância de 0,188. Vamos acompanhar as diluições:
  1. Solução 1: Foram 20,048 g da amostra para 100 mL.
  2. Solução 2: Transferimos 25 mL da Solução 1 para um balão de 50 mL.
  3. Solução 3: Transferimos 10 mL da Solução 2 para outro balão de 50 mL.
Para cada diluição, precisamos calcular o fator de diluição e, posteriormente, a concentração de nitrito na Solução 3.

Passo 3

Vamos calcular o fator de diluição de cada etapa:
  • Primeira diluição (Solução 1): Não há diluição nessa etapa além de termos os 100 mL.
  • Segunda diluição (Solução 2):
    Fator de Diluição 1 = Volume finalVolume transferido = 50 , mL25 , mL = 2 çã
  • Terceira diluição (Solução 3):
    Fator de Diluição 2 = 50 , mL10 , mL = 5 çã

Passo 4

Agora, calculamos o fator de diluição total multiplicando os fatores de cada etapa:
Fator de Diluição Total = 2 times 5 = 10 çã
Isso significa que a concentração na Solução 3 é 10 vezes menor que a concentração na Solução 1.

Passo 5

Com a absorbância da Solução 3 sendo 0,188, precisamos relacionar essa valor com a concentração de nitrito usando a curva de calibração fornecida. Primeiro, vamos construir uma equação de calibração a partir dos dados da tabela.

Passo 6

Para simplificar, vamos assumir que a relação entre absorbância (A) e concentração © é linear, conforme a Lei de Beer-Lambert:
A = epsilon cdot C cdot l
Onde:
  • é a absorbância,
  • é o coeficiente de absorção,
  • é a concentração,
  • é o caminho ótico (geralmente 1 cm).
Vamos usar os pontos da tabela para encontrar a equação da reta .

Passo 7

Escolhendo dois pontos da tabela para calcular a inclinação m = 0.796 - 0.05414 - 1 = 0.74213 approx 0.0571 , mg/L por unidade de absorbância :
  • Ponto 1: A = 0.0571 cdot C
  • Ponto 5:
Calculamos :
â
Assumindo que a reta passa pela origem ( ), a equação fica:

Passo 8

Agora, isolamos C = A0.0571 = 0.1880.0571 approx 3.29 , mg/L :
Essa é a concentração de nitrito na Solução 3.

Passo 9

Lembrando do fator de diluição total de 10, a concentração na Solução 1 é:
CSolução 1 = 3.29 , mg/L times 10 = 32.9 , mg/L çã

Passo 10

Agora, relacionamos a concentração na Solução 1 com a amostra original. Sabemos que 20,048 g da amostra foram diluídos para 100 mL. Primeiro, convertendo 20,048 g para kg:
20.048 , g = 0.020048 , kg
A concentração na Solução 1 é 32.9 mg/L, o que equivale a 32.9 mg em 1 L. Como a amostra foi dissolvida em 100 mL, temos:
Concentração na amostra = 32.9 , mg/L times 100 , mL1000 , mL/L = 3.29 , mg/L çã
Agora, convertendo para Concentração = 3.29 , mg0.020048 , kg approx 164.2 , mg/kg :
çã

Resposta

A concentração de nitrito na amostra original é aproximadamente .

Exercícios relacionados