QUESTÃO. Para os seguintes pares de substâncias, dê o tipo de força intermolecular mais forte de cada substância e diga qual possui o maior ponto de fusão, justificando.
a) CH3 OH ou H2 CO

Passo 1

Olá! Vamos resolver essa questão juntos. O problema pede para identificar qual é a força intermolecular mais forte em cada uma das substâncias CH3OH (metanol) e H2CO (formaldeído) e determinar qual delas tem o maior ponto de fusão. Para isso, vamos precisar entender os diferentes tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de fusão de uma substância.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as forças intermoleculares presentes em cada substância. As forças intermoleculares mais comuns são:
  1. Forças de London (dispersão): Presentes em todas as moléculas, são forças fracas causadas por movimentos temporários de elétrons.
  2. Dipolo-dipolo: Ocorrem em moléculas com dipolo permanente, ou seja, com regiões positivas e negativas bem definidas.
  3. Ligações de Hidrogênio: Um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre quando há um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou flúor.
Vamos analisar cada substância:
  • CH3OH (metanol): Possui um grupo hidroxila (-OH), onde o hidrogênio está ligado a um oxigênio altamente eletronegativo. Isso permite a formação de ligação de hidrogênio.
  • H2CO (formaldeído): Possui um grupo carbonila (C=O), onde há polarização, mas não há átomos de hidrogênio ligados diretamente ao oxigênio. Portanto, as forças predominantes são dipolo-dipolo.

Passo 3

Agora que identificamos as forças mais fortes em cada substância, vamos comparar os pontos de fusão. As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças dipolo-dipolo, o que geralmente resulta em pontos de fusão mais altos para substâncias que as possuem.
  • Metanol ( CH3OH): Possui ligações de hidrogênio, o que a torna uma substância com um ponto de fusão relativamente alto.
  • Formaldeído ( H2CO): Possui apenas forças dipolo-dipolo, que são menos fortes que as ligações de hidrogênio, resultando em um ponto de fusão mais baixo.

Resposta

A força intermolecular mais forte em CH3OH é a ligação de hidrogênio, enquanto em H2CO é a força dipolo-dipolo. Portanto, o metanol ( CH3OH) possui o maior ponto de fusão devido à presença das ligações de hidrogênio mais fortes.

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