Questão - Use o símbolo de Lewis para representar a reação que ocorre entre os átomos de Mg e Br.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para usar os símbolos de Lewis para representar a reação entre os átomos de magnésio (Mg) e bromo (Br). Isso envolve entender como os elétrons são transferidos entre esses elementos para formar uma ligação química.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são símbolos de Lewis. Eles são representações dos átomos que mostram os elétrons de valência, ou seja, os elétrons na camada externa que participam das ligações químicas. Cada ponto ao redor do símbolo de um elemento representa um elétron de valência.
Passo 3
Vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo envolvido:
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Magnésio (Mg): É um metal do grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons de valência.Mg:
-
Bromo (Br): É um não-metal do grupo 17, então tem 7 elétrons de valência.Br:
Passo 4
Na reação entre Mg e Br, o magnésio tende a perder seus 2 elétrons de valência para atingir uma configuração estável, enquanto cada átomo de bromo tende a ganhar 1 elétron para também alcançar estabilidade. Como o Mg perde 2 elétrons, ele formará dois íons Br⁻, cada um ganhando 1 elétron.
Passo 5
Vamos representar isso com os símbolos de Lewis:
-
Antes da reação:Mg:Br:
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Após a reação:Mg perde 2 elétrons:Cada Br ganha 1 elétron:
Resposta
A reação entre Mg e Br representada pelos símbolos de Lewis é:
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