Questão - Qual é a porcentagem de caráter s de cada orbital nos conjuntos de orbitais híbridos que têm uma orientação geométrica que é: (a) trigonal plana? (b) octaédrica? © tetraédrica? (d) linear?

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui é um exercício perguntando sobre a porcentagem de caráter s em diferentes tipos de orbitais híbridos que possuem certas geometrias: trigonal plana, octaédrica, tetraédrica e linear. Isso está ligado ao conceito de hibridação de orbitais na química, que ajuda a explicar a geometria das moléculas. Para resolver isso, a gente vai precisar saber como calcular a porcentagem de caráter s em cada tipo de hibridação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é caráter s em um orbital híbrido. Em hibridação, orbitais atômicos (s e p) se combinam para formar novos orbitais híbridos. A porcentagem de caráter s indica a proporção do orbital s no orbital híbrido. Quanto maior o caráter s, mais “s” está presente no híbrido.

Passo 3

A fórmula para calcular a porcentagem de caráter s em um orbital híbrido é:
%,s = ( Número de átomos sNúmero total de átomos s e p ) times 100% úáúá
Então, a gente precisa identificar quantos orbitais s e p estão envolvidos em cada tipo de hibridação.

Passo 4

Vamos analisar cada caso:
a) Trigonal plana
A hibridação trigonal plana é a hibridação %,s = ( 11 + 2 ) times 100% = 13 times 100% approx 33,33% . Aqui, temos 1 orbital s e 2 orbitais p.
%,s = ( 11 + 3 ) times 100% = 14 times 100% = 25%
b) Octaédrica
A hibridação octaédrica é a hibridação %,s = ( 11 + 3 ) times 100% = 14 times 100% = 25% . Neste caso, consideramos apenas os orbitais s e p, já que os d são considerados na hibridação, mas para simplificação, focamos nos s e p:
%,s = ( 11 + 1 ) times 100% = 12 times 100% = 50%
c) Tetraédrica
A hibridação tetraédrica é a hibridação . Aqui, temos 1 orbital s e 3 orbitais p.
d) Linear
A hibridação linear é a hibridação . Neste caso, temos 1 orbital s e 1 orbital p.

Resposta

(a) 33,33%; (b) 25%; © 25%; (d) 50%.

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