Nas questões 2.1 e 2.2, indique o agente redutor e oxidante nas reações:
Fe(s)+Cu^2+ rightarrow Fe^2++Cu(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante na reação:
Fe(s) + Cu^2+ rightarrow Fe^2+ + Cu(s)
Estamos lidando com reações de oxirredução, que envolvem transferência de elétrons entre substâncias. Para resolver, precisamos entender quem está perdendo elétrons (oxidando) e quem está ganhando elétrons (reduzindo).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. O estado de oxidação indica o número de elétrons que um átomo perde ou ganha.
  • Ferro (Fe): No lado esquerdo, está como Fe(s), que é o estado elementar, ou seja, Fe^0. No lado direito, está como Fe^2+, indicando que perdeu 2 elétrons.
  • Cobre (Cu): No lado esquerdo, está como Cu^2+, então tem uma carga de +2. No lado direito, está como Cu(s), também no estado elementar, Cu^0, o que significa que ganhou 2 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos ver o que isso significa:
  • Ferro (Fe) passou de Fe^0 para Fe^2+. Isso quer dizer que perdeu 2 elétrons. Quando uma substância perde elétrons, ela está sendo oxidada.
  • Cobre (Cu) passou de Cu^2+ para Cu^0. Isso significa que ganhou 2 elétrons. Quando uma substância ganha elétrons, ela está sendo reduzida.

Passo 4

Com base nisso:
  • O ferro (Fe) está perdendo elétrons, então ele é o agente redutor. O agente redutor é quem promove a redução de outra substância, cedendo elétrons.
  • O cobre (Cu) está ganhando elétrons, então ele é o agente oxidante. O agente oxidante é quem promove a oxidação de outra substância, aceitando elétrons.

Resposta

Na reação dada, o ferro (Fe) é o agente redutor e o cobre (Cu) é o agente oxidante.

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