Nas questões 2.1 e 2.2, indique o agente redutor e oxidante nas reações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante na reação:
Estamos lidando com reações de oxirredução, que envolvem transferência de elétrons entre substâncias. Para resolver, precisamos entender quem está perdendo elétrons (oxidando) e quem está ganhando elétrons (reduzindo).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação. O estado de oxidação indica o número de elétrons que um átomo perde ou ganha.
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Ferro (Fe): No lado esquerdo, está como
, que é o estado elementar, ou seja, . No lado direito, está como , indicando que perdeu 2 elétrons. -
Cobre (Cu): No lado esquerdo, está como
, então tem uma carga de +2. No lado direito, está como , também no estado elementar, , o que significa que ganhou 2 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos ver o que isso significa:
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Ferro (Fe) passou de
para . Isso quer dizer que perdeu 2 elétrons. Quando uma substância perde elétrons, ela está sendo oxidada. -
Cobre (Cu) passou de
para . Isso significa que ganhou 2 elétrons. Quando uma substância ganha elétrons, ela está sendo reduzida.
Passo 4
Com base nisso:
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O ferro (Fe) está perdendo elétrons, então ele é o agente redutor. O agente redutor é quem promove a redução de outra substância, cedendo elétrons.
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O cobre (Cu) está ganhando elétrons, então ele é o agente oxidante. O agente oxidante é quem promove a oxidação de outra substância, aceitando elétrons.
Resposta
Na reação dada, o ferro (Fe) é o agente redutor e o cobre (Cu) é o agente oxidante.