Nas questões 2.1 e 2.2, indique o agente redutor e oxidante nas reações:
Zn(s)+1 / 2 O2(g) rightarrow ZnO(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante na reação química:
Zn(s) + 12 O2(g) rightarrow ZnO(s)
Estamos lidando com conceitos de oxidação e redução, que fazem parte da química de reações redox. Então, vamos precisar entender como identificar qual substância está perdendo elétrons (agente redutor) e qual está ganhando elétrons (agente oxidante).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que oxidação é quando uma substância perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação. Numa reação de oxirredução, sempre tem uma substância que está sendo oxidada e outra que está sendo reduzida.

Passo 3

Vamos analisar a reação:
Zn(s) + 12 O2(g) rightarrow ZnO(s)
Primeiro, identificamos os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação.

Passo 4

No reagente Zn (zinco metálico), o zinco está no estado de oxidação 0. No O2 (oxigênio gasoso), cada átomo de oxigênio também está no estado de oxidação 0.

Passo 5

No produto ZnO (óxido de zinco), o zinco geralmente tem estado de oxidação +2 e o oxigênio -2. Então, o zinco passou de 0 para +2 e o oxigênio de 0 para -2.

Passo 6

Agora, identificamos as mudanças:
  • Zinco (Zn): de 0 para +2 ➔ perdeu elétronsoxidado
  • Oxigênio (O₂): de 0 para -2 ➔ ganhou elétronsreduzido

Passo 7

O agente redutor é a substância que reduziu outra, ou seja, que forneceu elétrons. Nesse caso, o zinco perdeu elétrons para o oxigênio, então o zinco é o agente redutor.

Passo 8

O agente oxidante é a substância que oxidou outra, ou seja, que aceitou elétrons. Aqui, o oxigênio ganhou elétrons do zinco, então o oxigênio é o agente oxidante.

Resposta

Na reação dada, o agente redutor é o zinco (Zn) e o agente oxidante é o oxigênio ( O2).

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