Nas questões 2.1 e 2.2, indique o agente redutor e oxidante nas reações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante na reação química:
Estamos lidando com conceitos de oxidação e redução, que fazem parte da química de reações redox. Então, vamos precisar entender como identificar qual substância está perdendo elétrons (agente redutor) e qual está ganhando elétrons (agente oxidante).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que oxidação é quando uma substância perde elétrons, aumentando seu estado de oxidação. Já a redução é quando uma substância ganha elétrons, diminuindo seu estado de oxidação. Numa reação de oxirredução, sempre tem uma substância que está sendo oxidada e outra que está sendo reduzida.
Passo 3
Vamos analisar a reação:
Primeiro, identificamos os estados de oxidação de cada elemento antes e depois da reação.
Passo 4
No reagente
(zinco metálico), o zinco está no estado de oxidação 0. No
(oxigênio gasoso), cada átomo de oxigênio também está no estado de oxidação 0.
Passo 5
No produto
(óxido de zinco), o zinco geralmente tem estado de oxidação +2 e o oxigênio -2. Então, o zinco passou de 0 para +2 e o oxigênio de 0 para -2.
Passo 6
Agora, identificamos as mudanças:
- Zinco (Zn): de 0 para +2 ➔ perdeu elétrons ➔ oxidado
- Oxigênio (O₂): de 0 para -2 ➔ ganhou elétrons ➔ reduzido
Passo 7
O agente redutor é a substância que reduziu outra, ou seja, que forneceu elétrons. Nesse caso, o zinco perdeu elétrons para o oxigênio, então o zinco é o agente redutor.
Passo 8
O agente oxidante é a substância que oxidou outra, ou seja, que aceitou elétrons. Aqui, o oxigênio ganhou elétrons do zinco, então o oxigênio é o agente oxidante.
Resposta
Na reação dada, o agente redutor é o zinco (Zn) e o agente oxidante é o oxigênio (
).