QUÍMICA GERAL

Profa. Dra. Aline Theodoro Toci
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:

Cor
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
b) HIn não é um ácido de Arrhenius.

Passo 1

Resumo da Questão: Temos um equilíbrio químico envolvendo as espécies HIn e Inⁿ⁻:
HIn(aq) rightarrow In^n(aq) + H^+(aq)
As cores correspondentes são:
  • Cor A: HIn(aq)
  • Cor B: Inⁿ⁻(aq)
O enunciado pede para afirmar se a opção b) “HIn não é um ácido de Arrhenius” está correta.
Conteúdo da Matéria: Química Geral – Teoria dos Ácidos e Bases, especificamente a definição de ácido de Arrhenius.
O que vamos precisar: Entender a definição de ácido de Arrhenius e analisar o equilíbrio apresentado para determinar se HIn se comporta ou não como um ácido conforme essa definição.

Passo 2

Definição de Ácido de Arrhenius: Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidrogênio (H⁺). Em outras palavras, aumenta a concentração de H⁺ na solução quando dissolvida em água.
Aplicando ao Equilíbrio: O equilíbrio apresentado é:
HIn(aq) rightarrow In^n(aq) + H^+(aq)
Aqui, a espécie HIn se dissocia formando Inⁿ⁻ e H⁺. Isso significa que, ao se dissolver em água, HIn libera íons H⁺.

Passo 3

Análise da Opção b): A opção afirma que “HIn não é um ácido de Arrhenius.”
Considerando que, de acordo com o equilíbrio, HIn libera H⁺ em solução aquosa, ela está aumentando a concentração de íons hidrogênio na água. Isso está exatamente de acordo com a definição de Arrhenius para um ácido.

Passo 4

Conclusão: Já que HIn libera H⁺ em solução aquosa, ela é um ácido de Arrhenius. Portanto, a afirmação de que “HIn não é um ácido de Arrhenius” está incorreta.

Resposta

A afirmação b) “HIn não é um ácido de Arrhenius” está incorreta, pois HIn libera íons H⁺ em solução aquosa, caracterizando-a como um ácido de Arrhenius.

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