Considere a reação endotérmica de N2 com O2 para formar NO: N2(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO(g). Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier Aumento da temperatura.

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício nos pede para analisar o efeito de um aumento de temperatura na reação endotérmica N2(g) + O2(g) longrightarrow 2 NO(g). A gente vai usar o Princípio de Le Chatelier para entender como o equilíbrio da reação se desloca nesse caso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação endotérmica. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente. Na equação da reação, podemos pensar que o calor é um reagente: N2 + O2 + calor longrightarrow 2 NO.

Passo 3

Agora, quando aumentamos a temperatura, basicamente estamos adicionando mais “calor” ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se você aumentar a concentração de um dos reagentes, o sistema vai tentar compensar isso deslocando o equilíbrio para o lado que consome esse reagente.

Passo 4

No nosso caso, o “reagente” que está sendo adicionado é o calor. Então, o sistema vai querer usar esse calor extra consumindo-o. E onde o calor é consumido na reação? No sentido da formação de produtos, ou seja, direcionando a reação para a direita.

Passo 5

Desse jeito, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca para a formação de mais NO. Isso significa que a reação favorece os produtos para absorver o excesso de calor que foi adicionado.

Resposta

Com o aumento da temperatura, o equilíbrio da reação se desloca no sentido direto, favorecendo a formação de NO.

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