Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
. Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier Aumento da temperatura.
Passo 1
Então, vamos lá! O exercício nos pede para analisar o efeito de um aumento de temperatura na reação endotérmica
. A gente vai usar o Princípio de Le Chatelier para entender como o equilíbrio da reação se desloca nesse caso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é uma reação endotérmica. Isso significa que a reação absorve calor do ambiente. Na equação da reação, podemos pensar que o calor é um reagente:
.
Passo 3
Agora, quando aumentamos a temperatura, basicamente estamos adicionando mais “calor” ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se você aumentar a concentração de um dos reagentes, o sistema vai tentar compensar isso deslocando o equilíbrio para o lado que consome esse reagente.
Passo 4
No nosso caso, o “reagente” que está sendo adicionado é o calor. Então, o sistema vai querer usar esse calor extra consumindo-o. E onde o calor é consumido na reação? No sentido da formação de produtos, ou seja, direcionando a reação para a direita.
Passo 5
Desse jeito, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio se desloca para a formação de mais
. Isso significa que a reação favorece os produtos para absorver o excesso de calor que foi adicionado.
Resposta
Com o aumento da temperatura, o equilíbrio da reação se desloca no sentido direto, favorecendo a formação de
.
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Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
d) Aumento da temperatura
d) Aumento da temperatura
Considere a reação endotérmica de
com
para formar NO:
Preveja o efeito das seguintes perturbações na posição do equilíbrio, defina se o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa ou direta. Explique sua resposta com base no Princípio de Le Chatelier
c) Diminuição da temperatura
c) Diminuição da temperatura
QUÍMICA GERAL
Profa. Dra. Aline Theodoro Toci
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:
Cor
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
c) A expressão da constante de equilíbrio é e dá uma informação quantitativa das espécies presentes.
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:
Cor
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
c) A expressão da constante de equilíbrio é
QUÍMICA GERAL
Profa. Dra. Aline Theodoro Toci
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:
Cor
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
b) HIn não é um ácido de Arrhenius.
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:
Cor
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
b) HIn não é um ácido de Arrhenius.