Um químico dissolve 45 g de H2 SO4 (molaridade =98 g / mol, densidade da solução =1,2 g / mL ) em 500 mL de solução. Com base nesses dados, calcule:
A concentração em mol/L (molaridade).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado fala sobre calcular a concentração molar ( M) de uma solução. Para isso, vamos precisar saber quantos moles de ácido sulfúrico ( H2SO4) temos e o volume da solução em litros. Vamos usar a massa do H2SO4, a massa molar e a densidade da solução para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de H2SO4 temos na solução. A fórmula para encontrar os moles ( n) é:
n = massamassa molar
No nosso caso:
n = 45,g98,g/mol approx 0,459,mol

Passo 3

Agora, precisamos determinar o volume da solução em litros. Sabemos que a densidade ( rho) é massa por volume:
rho = massavolume
Rearranjando para encontrar o volume:
volume = massarho
Mas aqui, a massa total da solução não foi dada diretamente. A densidade é 1,2,g/mL e temos 500,mL de solução, então a massa é:
massa = 1,2,g/mL times 500,mL = 600,g
Convertendo para litros:
500,mL = 0,5,L

Passo 4

Finalmente, vamos calcular a concentração molar ( M) usando a fórmula:
M = nV
Onde:
  • n = 0,459,mol
  • V = 0,5,L
Portanto:
M = 0,459,mol0,5,L = 0,918,mol/L

Resposta

A concentração molar da solução é 0,918 mol/L.

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