Duas soluções de NaOH foram misturadas em um laboratório:
Solução A: 400 mL de
.
Solução B: 600 mL de
.
Após a mistura, determine:
A concentração final em mol
.
Solução A: 400 mL de
Solução B: 600 mL de
Após a mistura, determine:
A concentração final em mol
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de mistura de soluções na química, especificamente envolvendo a concentração de soluções de hidróxido de sódio (
). Precisamos descobrir qual será a concentração final após misturarmos duas soluções com volumes e concentrações diferentes.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é concentração. A concentração de uma solução indica quantas mols de soluto (neste caso,
) estão dissolvidas em um litro de solução. A fórmula para calcular a concentração (
) é:
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de
temos em cada solução antes da mistura.
Solução A:
- Volume = 400 mL = 0,4 L
- Concentração = 2 mol/L
Número de mols na Solução A:
Solução B:
- Volume = 600 mL = 0,6 L
- Concentração = 1 mol/L
Número de mols na Solução B:
Passo 4
Agora, somamos os mols das duas soluções para encontrar o número total de mols na mistura:
Passo 5
Em seguida, somamos os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Passo 6
Agora que temos o número total de mols e o volume total, podemos calcular a concentração final da solução misturada usando a fórmula da concentração:
Resposta
A concentração final da solução de
após a mistura é de 1,4 mol/L.