Duas soluções de NaOH foram misturadas em um laboratório:
Solução A: 400 mL de NaOH 2 mol / L.
Solução B: 600 mL de NaOH 1 mol / L.
Após a mistura, determine:
A concentração final em mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de mistura de soluções na química, especificamente envolvendo a concentração de soluções de hidróxido de sódio ( NaOH). Precisamos descobrir qual será a concentração final após misturarmos duas soluções com volumes e concentrações diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração. A concentração de uma solução indica quantas mols de soluto (neste caso, NaOH) estão dissolvidas em um litro de solução. A fórmula para calcular a concentração ( C) é:
C = número de molsvolume da solução em litros úçã

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de NaOH temos em cada solução antes da mistura.
Solução A:
  • Volume = 400 mL = 0,4 L
  • Concentração = 2 mol/L
Número de mols na Solução A:
MolsA = CA times VA = 2 , mol/L times 0,4 , L = 0,8 , mol
Solução B:
  • Volume = 600 mL = 0,6 L
  • Concentração = 1 mol/L
Número de mols na Solução B:
MolsB = CB times VB = 1 , mol/L times 0,6 , L = 0,6 , mol

Passo 4

Agora, somamos os mols das duas soluções para encontrar o número total de mols na mistura:
Mols total = MolsA + MolsB = 0,8 , mol + 0,6 , mol = 1,4 , mol

Passo 5

Em seguida, somamos os volumes das duas soluções para encontrar o volume total da mistura:
Volume total = VA + VB = 0,4 , L + 0,6 , L = 1,0 , L

Passo 6

Agora que temos o número total de mols e o volume total, podemos calcular a concentração final da solução misturada usando a fórmula da concentração:
Cfinal = Mols totalVolume total = 1,4 , mol1,0 , L = 1,4 , mol/L

Resposta

A concentração final da solução de NaOH após a mistura é de 1,4 mol/L.

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