Um químico dissolve 45 g de H2 SO4 (molaridade =98 g / mol, densidade da solução =1,2 g / mL ) em 500 mL de solução. Com base nesses dados, calcule:
A concentração em g/L.

Passo 1

Vamos resolver esse exercício de química que envolve cálculos de concentração. O enunciado nos dá a quantidade de ácido sulfúrico ( H2SO4) dissolvida, a molaridade, a densidade da solução e o volume total da solução. Nosso objetivo aqui é calcular a concentração em gramas por litro (g/L) da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa concentração em g/L. Ela representa quantos gramas de soluto (neste caso, H2SO4) estão presentes em cada litro de solução.

Passo 3

Sabemos que foram dissolvidos 45 g de H2SO4 em 500 mL de solução. Para facilitar o cálculo, vamos converter o volume de mililitros para litros, já que a concentração que queremos está em gramas por litro.
500 mL = 0,5 L

Passo 4

Agora, usamos a fórmula da concentração em g/L:
Concentração (g/L) = Massa do soluto (g)Volume da solução (L) çãçã
Substituindo os valores que temos:
Concentração = 45 g0,5 L çã

Passo 5

Realizando a divisão:
Concentração = 90 g/L çã

Resposta

A concentração da solução é de 90 g/L.

Exercícios relacionados