Um químico dissolveu 0,1752 g de Nitrato de Prata (AgNO3) padrão primário em 500 mL de água destilada. Calcule a concentração de íons de prata (Ag ) em mol. L-1 nessa solução: Dados: MM AgNO3 = 169,87 g. Mol-1

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre um químico que dissolveu 0,1752 g de Nitrato de Prata (AgNO₃) em 500 mL de água destilada. Nosso objetivo aqui é calcular a concentração de íons de prata (Ag⁺) nessa solução, medida em mol por litro (mol·L⁻¹). Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e reações de dissociação.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de AgNO₃ foram dissolvidos. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
Sabemos que a massa do AgNO₃ é 0,1752 g e a massa molar (MM) é 169,87 g·mol⁻¹. Então:
Mols de AgNO₃ = 0,1752,g169,87,g·mol^-1 approx 0,001030,mol

Passo 3

Agora, precisamos entender como o AgNO₃ se comporta na água. Quando o nitrato de prata se dissolve, ele se dissocia completamente em íons de prata (Ag⁺) e nitrato (NO₃⁻):
AgNO3 Ag^+ + NO3^-
Isso significa que para cada mol de AgNO₃ dissolvido, teremos um mol de Ag⁺ liberado na solução. Portanto, a quantidade de mols de Ag⁺ é igual à quantidade de mols de AgNO₃:
Mols de Ag^+ = 0,001030,mol

Passo 4

Em seguida, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, já que a molaridade é expressa em litros. Sabemos que:
500,mL = 0,500,L

Passo 5

Agora, podemos calcular a concentração de Ag⁺ em mol·L⁻¹ usando a fórmula da molaridade:
Molaridade (M) = Mols de solutoVolume da solução em litros çã
Substituindo os valores que temos:
Molaridade de Ag^+ = 0,001030,mol0,500,L = 0,00206,mol·L^-1

Resposta

A concentração de íons de prata (Ag⁺) na solução é de 0,00206 mol·L⁻¹.

Exercícios relacionados