Um químico preparou uma solução de carbono de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal,dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da soluçao preparada foi de? DADOS : C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃) usando 53g do sal e completou o volume até 2 litros. A gente precisa descobrir a molaridade dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é molaridade, calcular a massa molar do Na₂CO₃ e usar algumas fórmulas básicas de química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do carbonato de sódio (Na₂CO₃). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Olha só:
- Sódio (Na): 2 átomos × 23 g/mol = 46 g/mol
- Carbono ©: 1 átomo × 12 g/mol = 12 g/mol
- Oxigênio (O): 3 átomos × 16 g/mol = 48 g/mol
Então, a massa molar total do Na₂CO₃ é:
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos moles de Na₂CO₃ temos nos 53g que foram usados. A fórmula para isso é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Com o número de moles em mãos, podemos calcular a molaridade da solução. A molaridade (M) é definida como o número de moles de soluto por litro de solução. A fórmula é:
Sabendo que o volume da solução é 2 litros:
Resposta
A molaridade da solução preparada é de 0,25 M.