Um químico precisa preparar 250 mL de solução aquosa de ácido nítrico na concentração molar 0,50 mol cdot L^-1. Para isso, ele dispõe de um laboratório com as vidrarias e os instrumentos necessários. b) explique como ele deve proceder para, a partir dessa solução, preparar 500 mL de outra solução na concentração 0,010 mol cdot L^-1.
Dados para o ácido nítrico: M=63,01 g cdot mol^-1 ; d=1,39 g cdot cm^-3 ; p=65 %.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico com concentração de , partindo de uma solução já preparada com concentração de . Para isso, vamos precisar usar o conceito de diluição de soluções, que envolve a equação de diluição.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a equação de diluição, que é super útil para misturar concentrações diferentes de soluções. A fórmula é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • é a concentração inicial da solução concentrada.
  • é o volume da solução concentrada que vamos precisar.
  • é a concentração final desejada.
  • é o volume final da solução diluída.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • V1 = C2 times V2C1 (concentração da solução inicial)
  • V1 = 0,010 , mol cdot L^-1 times 500 , mL0,50 , mol cdot L^-1 = 50,50 = 10 , mL (concentração desejada)
  • (volume final)
Queremos encontrar , que é o volume da solução concentrada que precisamos usar.
Rearranjando a equação para encontrar :
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de da solução concentrada de , vamos diluir isso até alcançar os finais.
Passos para a diluição:
  1. Meça da solução concentrada usando uma pipeta ou cilindro graduado.
  2. Transfira esses para um balão volumétrico de .
  3. Adicione água destilada até atingir a marca de .
  4. Misture bem para garantir que a solução esteja homogênea.

Resposta

Para preparar de solução de ácido nítrico com concentração , o químico deve medir da solução concentrada de e diluí-los com água destilada até completar , garantindo uma solução homogênea.

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