Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de: Dados: Na=23; C=14; O=16 * 1 ponto
a) 1,00 mol/L.
b) 0,50 mol/L.
c) 0,25 mol/L.
d) 0,125 mol/L.
e) 0,0625 mol/L.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre molaridade, que é uma medida de concentração de uma solução. O enunciado nos diz que um químico dissolveu 53g de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em água até completar 2 litros. Nosso objetivo é encontrar a molaridade dessa solução. Para isso, vamos precisar calcular a massa molar do Na₂CO₃ e usar a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do carbonato de sódio (Na₂CO₃). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos usar os dados fornecidos:
  • Sódio (Na) = 23 g/mol
  • Carbono © = 14 g/mol
  • Oxigênio (O) = 16 g/mol
Na₂CO₃ tem:
  • 2 átomos de Na: 2 × 23 = 46 g/mol
  • 1 átomo de C: 1 × 14 = 14 g/mol
  • 3 átomos de O: 3 × 16 = 48 g/mol
Somando tudo:
46 + 14 + 48 = 108 g/mol
Então, a massa molar do Na₂CO₃ é 108 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (n) em mols usando a fórmula:
n = mM
Onde:
  • $ m $ é a massa do soluto (53 g)
  • $ M $ é a massa molar (108 g/mol)
Substituindo:
m
Então, temos aproximadamente 0,4907 mol de Na₂CO₃.

Passo 4

Por fim, vamos calcular a molaridade © da solução usando a fórmula:
C = nV
Onde:
  • $ n $ é a quantidade de matéria (0,4907 mol)
  • $ V $ é o volume da solução em litros (2 L)
Substituindo:
n
Arredondando, a molaridade é aproximadamente 0,25 mol/L.

Resposta

A resposta correta é a c) 0,25 mol/L.

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