Como o quociente de reação difere da constante de equilíbrio? Se Q, em qual sentido a reação prossegue para atingir o equilíbrio? Qual condição deve ser satisfeita para que Q=K eq ?

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre quociente de reação (Q) e constante de equilíbrio (K_eq). Precisamos entender como Q difere de K_eq, descobrir para qual direção a reação vai se mover quando Q é menor que K_eq, e identificar a condição necessária para que Q seja igual a K_eq.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são Q e K_eq. A constante de equilíbrio (K_eq) é um valor que descreve a proporção das concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio. Já o quociente de reação (Q) é calculado usando as mesmas fórmulas que K_eq, mas para qualquer ponto durante a reação, não necessariamente no equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos ver como Q e K_eq se comparam. Se Q for menor que K_eq (Q < K_eq), isso significa que, no momento, há mais reagentes do que produtos em comparação com o estado de equilíbrio. Para alcançar o equilíbrio, a reação vai precisar produzir mais produtos.

Passo 4

Por fim, para que Q seja igual a K_eq (Q = K_eq), a condição necessária é que a reação esteja no equilíbrio. Isso quer dizer que as taxas de formação dos produtos e dos reagentes estão iguais, e as concentrações permanecerão constantes.

Resposta

O quociente de reação (Q) é uma medida das concentrações dos reagentes e produtos em qualquer ponto da reação, enquanto a constante de equilíbrio (K_eq) refere-se a essas concentrações específicas no equilíbrio. Se Q < K_eq, a reação prossegue no sentido de formação de mais produtos para atingir o equilíbrio. A condição para que Q seja igual a K_eq é que a reação esteja no estado de equilíbrio.

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