Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? f)
(g) é removido do sistema.
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que o exercício está falando. Temos uma reação química em equilíbrio:
E sabemos que
, ou seja, a reação é exotérmica. Nosso objetivo é entender o que acontece com essa mistura de gases quando removemos
do sistema.
Para resolver isso, vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Princípio de Le Chatelier: Quando aplicamos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema reage de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, a mudança é a remoção de
. Então, o que o sistema vai fazer para compensar essa remoção?
Passo 3
A remoção de
faz com que a concentração de
diminua. Para compensar essa diminuição, o sistema vai tentar produzir mais
.
Como isso acontece? A reação vai se deslocar no sentido direito, ou seja, mais reagentes vão se converter em produtos.
Passo 4
Deslocando a reação para a direita, vamos formar mais
a partir de
e
. Isso significa que:
- A concentração de
e vai diminuir. - A concentração de
vai aumentar novamente, tentando restabelecer o equilíbrio.
Passo 5
Resumindo tudo:
- Remoção de
: Faz com que a reação se desloque para a direita. - Consequências: Mais
é produzido, consumindo e .
Resposta
Ao remover
do sistema, a reação se desloca para a direita, produzindo mais
e consumindo
e
para restabelecer o equilíbrio.