Considere o seguinte equilíbrio, para o qual De :
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? f) SO3 (g) é removido do sistema.

Passo 1

Primeiro, vamos resumir o que o exercício está falando. Temos uma reação química em equilíbrio:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
E sabemos que De, ou seja, a reação é exotérmica. Nosso objetivo é entender o que acontece com essa mistura de gases quando removemos SO3(g) do sistema.
Para resolver isso, vamos precisar entender o Princípio de Le Chatelier, que nos diz como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

Princípio de Le Chatelier: Quando aplicamos uma mudança a um sistema em equilíbrio, o sistema reage de forma a minimizar essa mudança.
No nosso caso, a mudança é a remoção de SO3(g). Então, o que o sistema vai fazer para compensar essa remoção?

Passo 3

A remoção de SO3(g) faz com que a concentração de SO3 diminua. Para compensar essa diminuição, o sistema vai tentar produzir mais SO3.
Como isso acontece? A reação vai se deslocar no sentido direito, ou seja, mais reagentes vão se converter em produtos.

Passo 4

Deslocando a reação para a direita, vamos formar mais SO3 a partir de SO2 e O2. Isso significa que:
  • A concentração de SO2 e O2 vai diminuir.
  • A concentração de SO3 vai aumentar novamente, tentando restabelecer o equilíbrio.

Passo 5

Resumindo tudo:
  • Remoção de SO3: Faz com que a reação se desloque para a direita.
  • Consequências: Mais SO3 é produzido, consumindo SO2 e O2.

Resposta

Ao remover SO3(g) do sistema, a reação se desloca para a direita, produzindo mais SO3 e consumindo SO2 e O2 para restabelecer o equilíbrio.

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