Para a reação N2(g)+3 H2(g) Leftrightarrow 2 NH3(g) :
a) Calcular De a 25^circ C

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para calcular a variação da energia livre padrão, representada por De, para a reação:
N2(g) + 3 H2(g) Leftrightarrow 2 NH3(g)
Estamos trabalhando com Termodinâmica, especificamente com a energia livre de Gibbs. Para resolver isso, vamos precisar saber as energias livres de formação padrão ( De) de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula para calcular a variação da energia livre padrão da reação:
De=ntes)çã
Isso significa que a De da reação é a soma das energias livres de formação dos produtos menos a soma das energias livres de formação dos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos identificar as substâncias na reação:
  • Reagentes:
    • N2(g)
    • 3 H2(g)
  • Produtos:
    • 2 NH3(g)
Precisamos das De de cada uma dessas substâncias. Supondo que temos os seguintes valores (em kJ/mol):
  • De (porque é um elemento na forma padrão)
  • De (mesmo motivo)
  • De

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula com os valores:
Deçã
Calculando:
Deçã

Resposta

A variação da energia livre padrão De da reação a 25^circ C é de -33 kJ/mol.

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