Na reação abaixo:
C(g)+O2(g) CO2(g)
Foram obtidos 275 g de CO2. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o carbono © reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂). A pergunta é: se a gente obteve 275 gramas de CO₂, quanto de carbono foi usado nessa reação? Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos entender as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância. Aqui estão as massas molares:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O₂): aproximadamente 32,00 g/mol
  • Dióxido de Carbono (CO₂): aproximadamente 44,01 g/mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
C(g) + O2(g) CO2(g)
Isso significa que 1 mole de carbono reage com 1 mole de oxigênio para produzir 1 mole de dióxido de carbono.

Passo 4

Sabendo disso, podemos estabelecer uma relação direta entre a massa de CO₂ produzida e a massa de C necessária. A fórmula para isso é:
Massa de C = Massa de CO2 times ( Massa Molar de CMassa Molar de CO2 )

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula:
Massa de C = 275,g times ( 12,01,g/mol44,01,g/mol )

Passo 6

Agora, fazemos as contas:
12,0144,01 approx 0,2727
Então:
275,g times 0,2727 approx 75,g

Resposta

Foram necessários aproximadamente 75 gramas de carbono para produzir 275 gramas de dióxido de carbono.

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