Na reação abaixo:
Foram obtidos 275 g de
. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o carbono © reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂). A pergunta é: se a gente obteve 275 gramas de CO₂, quanto de carbono foi usado nessa reação? Para resolver isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância. Aqui estão as massas molares:
- Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
- Oxigênio (O₂): aproximadamente 32,00 g/mol
- Dióxido de Carbono (CO₂): aproximadamente 44,01 g/mol
Passo 3
Agora, vamos olhar para a equação balanceada da reação:
Isso significa que 1 mole de carbono reage com 1 mole de oxigênio para produzir 1 mole de dióxido de carbono.
Passo 4
Sabendo disso, podemos estabelecer uma relação direta entre a massa de CO₂ produzida e a massa de C necessária. A fórmula para isso é:
Passo 5
Vamos substituir os valores na fórmula:
Passo 6
Agora, fazemos as contas:
Então:
Resposta
Foram necessários aproximadamente 75 gramas de carbono para produzir 275 gramas de dióxido de carbono.