A reação Br2(Aq) + 2 KCl(Aq) --> Cl2(Aq) + 2 KBr(Aq) poderia ocorrer naturalmente?
Passo 1
Então, a gente tem aqui uma reação química:
A pergunta é se essa reação poderia ocorrer naturalmente. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre reações redox (oxidação-redução) e potenciais de redução padrão. Basicamente, vamos analisar se os reagentes têm a tendência de se transformar nos produtos de forma espontânea.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e quais estão sendo reduzidas. Nas reações redox, há uma transferência de elétrons.
- Oxidação: é a perda de elétrons.
- Redução: é o ganho de elétrons.
Na nossa reação:
- O
do está sendo oxidado para . - O
está sendo reduzido para .
Passo 3
Agora, vamos olhar os potenciais de redução padrão para cada meio-reação envolvida. Esses valores nos dizem a tendência de uma espécie ganhar elétrons (ser reduzida).
As meias reações são:
-
Redução do
: -
Redução do
:
Passo 4
Para saber se a reação global é espontânea, a gente compara os potenciais de redução:
- Se o potencial de redução do agente oxidante na reação for maior que o do agente redutor, a reação é espontânea.
- Aqui, o
tem um potencial de redução maior (+1,36 V) do que o do (+1,07 V).
Isso sugere que o
pode oxidar o
, mas na nossa reação, é o contrário.
Passo 5
Outra forma de verificar é calcular a diferença de potencial (
):
Aqui:
-
está sendo reduzido ( ) -
está sendo oxidado, então o seu potencial de redução reverso é
Então:
Como
é positivo, a reação é espontânea.
Resposta
Sim, a reação pode ocorrer naturalmente, pois a diferença de potencial padrão é positiva, indicando que ela é espontânea.