Na reação CuO+H2 Cu+H2 O, quantos gramas de Cu são produzidos quando 20 g de CuO são reduzidos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação química: CuO + H2 Cu + H2O. A pergunta é: quantos gramas de cobre ( Cu) são produzidos quando 20 gramas de óxido de cobre ( CuO) são reduzidos? Vamos usar um pouco de estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre os reagentes e os produtos de uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos equilibrar a equação química para garantir que a quantidade de átomos de cada elemento seja a mesma dos dois lados. Olhando para a equação:
CuO + H2 Cu + H2O
Vamos contar os átomos:
  • Cobre (Cu): 1 à esquerda e 1 à direita
  • Oxigênio (O): 1 à esquerda e 1 à direita
  • Hidrogênio (H): 2 à esquerda e 2 à direita
A equação já está equilibrada, então seguiremos em frente.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido:
  • CuO:
    • Cu: 63,55 g/mol
    • O: 16,00 g/mol
    • Massa molar de CuO = 63,55 + 16,00 = 79,55 g/mol
  • Cu:
    • Cu: 63,55 g/mol

Passo 4

Em seguida, vamos determinar quantos mols de CuO temos nos 20 gramas que foram fornecidos:
Número de mols de CuO = 20, g79,55, g/mol approx 0,251, mol ú

Passo 5

Observando a equação equilibrada, vemos que 1 mol de CuO produz 1 mol de Cu. Portanto, 0,251 mol de CuO produzirão 0,251 mol de Cu.

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de cobre ( Cu) para gramas:
Massa de Cu = 0,251, mol times 63,55, g/mol approx 15,95, g

Resposta

Portanto, são produzidos aproximadamente 15,95 gramas de cobre ( Cu) quando 20 gramas de CuO são reduzidos.

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