Na reação 2 H2+O2 2 H2 O, quantos gramas de H2 O são produzidos quando 4 g de H2 reagem completamente?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química! A gente tem a reação 2 H2 + O2 2 H2O e precisa descobrir quantos gramas de água ( H2O) são formados quando 4 g de hidrogênio ( H2) reagem completamente. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos numa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar do hidrogênio ( H2). A massa molar é a massa de um mol de uma substância. Cada átomo de hidrogênio tem aproximadamente 1 g/mol, então:
Massa molar de H2 = 2 times 1, g/mol = 2, g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de H2 temos em 4 g. Para isso, dividimos a massa pela massa molar:
Mo<=s de H2 = 4, g2, g/mol = 2, mol

Passo 4

Olha a equação balanceada: 2 H2 + O2 2 H2O. Isso significa que 2 moles de H2 produzem 2 moles de H2O. Então, se temos 2 moles de H2, vamos produzir também 2 moles de H2O.

Passo 5

Por fim, vamos calcular a massa de água ( H2O) formada. A massa molar da água é:
H2O: 2 times 1, g/mol + 16, g/mol = 18, g/mol
Então, multiplicamos os moles de água pela massa molar:
Massa de H2O = 2, mol times 18, g/mol = 36, g

Resposta

São produzidos 36 g de H2O.

Exercícios relacionados