A reação de decomposição do
, que produz
e
, foi realizada num recipiente de 1 litro, à temperatura de
.
a) Escreva a equação balanceada que representa essa reação.
a) Escreva a equação balanceada que representa essa reação.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma reação de decomposição do
que produz
e
. Nosso objetivo é escrever a equação química balanceada dessa reação. Para isso, precisamos saber como balancear equações químicas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a equação química não balanceada:
Passo 3
Agora, identificamos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos:
Reagentes:
- N: 2
- O: 5
Produtos:
- Em
: N: 1, O: 2 - Em
: O: 2
Total nos produtos:
- N: 1
- O: 4
Passo 4
Observamos que o nitrogênio (N) não está balanceado: 2 no reagente e 1 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
- N: 2
- O: 5
Produtos:
- Em
: N: 2, O: 4 - Em
: O: 2
Total nos produtos:
- N: 2
- O: 6
Passo 5
Agora, o nitrogênio está balanceado, mas o oxigênio não: temos 5 átomos de O nos reagentes e 6 nos produtos. Para igualar, precisamos ajustar o coeficiente do
. Vamos encontrar um número que equilibre o O.
Uma abordagem é encontrar o mínimo múltiplo comum dos oxigênios. Multiplicando a equação inteira por 2 para eliminar frações:
Resposta
A equação balanceada da reação é: