A reação de decomposição do N2 O5, que produz NO2 e O2, foi realizada num recipiente de 1 litro, à temperatura de 25^circ C.
a) Escreva a equação balanceada que representa essa reação.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma reação de decomposição do N2O5 que produz NO2 e O2. Nosso objetivo é escrever a equação química balanceada dessa reação. Para isso, precisamos saber como balancear equações químicas, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a equação química não balanceada:
N2O5 NO2 + O2

Passo 3

Agora, identificamos o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos produtos:
Reagentes:
  • N: 2
  • O: 5
Produtos:
  • Em NO2: N: 1, O: 2
  • Em O2: O: 2
Total nos produtos:
  • N: 1
  • O: 4

Passo 4

Observamos que o nitrogênio (N) não está balanceado: 2 no reagente e 1 no produto. Para balancear, colocamos um coeficiente 2 na frente de NO2:
N2O5 2,NO2 + O2
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagentes:
  • N: 2
  • O: 5
Produtos:
  • Em 2,NO2: N: 2, O: 4
  • Em O2: O: 2
Total nos produtos:
  • N: 2
  • O: 6

Passo 5

Agora, o nitrogênio está balanceado, mas o oxigênio não: temos 5 átomos de O nos reagentes e 6 nos produtos. Para igualar, precisamos ajustar o coeficiente do O2. Vamos encontrar um número que equilibre o O.
Uma abordagem é encontrar o mínimo múltiplo comum dos oxigênios. Multiplicando a equação inteira por 2 para eliminar frações:
2,N2O5 4,NO2 + O2

Resposta

A equação balanceada da reação é:
2,N2O5 4,NO2 + O2

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