Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido conjugado e a base conjugada
o ácido conjugado e a base conjugada
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa analisar a reação de dissociação da amônia em água usando a teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria fala sobre ácidos e bases como doadores e receptores de prótons (H⁺). Para resolver isso, vamos identificar quais são o ácido conjugado e a base conjugada na reação.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a reação de dissociação da amônia (
) em água (
):
Aqui, a amônia está reagindo com a água para formar o íon amônio (
) e o íon hidroxila (
).
Passo 3
De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry:
- Ácido: é a substância que doa um próton (
). - Base: é a substância que recebe um próton (
).
Na reação:
- A água (
) doa um próton para a amônia ( ), então a água está agindo como um ácido. - A amônia (
) recebe um próton, agindo como uma base.
Passo 4
Agora, identificando os conjugados:
- Ácido Conjugado: é o que sobra quando a base doa um próton.
- Base Conjugada: é o que sobra quando o ácido doa um próton.
Aplicando isso à nossa reação:
- A amônia (
) que recebeu o próton se tornou , então é o ácido conjugado. - A água que perdeu o próton se tornou
, então é a base conjugada.
Resposta
Na reação de dissociação da amônia em água, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry:
- Ácido conjugado:
- Base conjugada: