Na reação de dissociação de amônia em água, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, dê:
o ácido conjugado e a base conjugada

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente precisa analisar a reação de dissociação da amônia em água usando a teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria fala sobre ácidos e bases como doadores e receptores de prótons (H⁺). Para resolver isso, vamos identificar quais são o ácido conjugado e a base conjugada na reação.

Passo 2

Vamos começar escrevendo a reação de dissociação da amônia ( ceNH3(aq) + H2O(l) <=> NH4+ (aq) + OH- (aq) ) em água ( ):
Aqui, a amônia está reagindo com a água para formar o íon amônio ( ) e o íon hidroxila ( ).

Passo 3

De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é a substância que doa um próton ( ).
  • Base: é a substância que recebe um próton ( ).
Na reação:
  • A água ( ) doa um próton para a amônia ( ), então a água está agindo como um ácido.
  • A amônia ( ) recebe um próton, agindo como uma base.

Passo 4

Agora, identificando os conjugados:
  • Ácido Conjugado: é o que sobra quando a base doa um próton.
  • Base Conjugada: é o que sobra quando o ácido doa um próton.
Aplicando isso à nossa reação:
  • A amônia ( ) que recebeu o próton se tornou , então é o ácido conjugado.
  • A água que perdeu o próton se tornou , então é a base conjugada.

Resposta

Na reação de dissociação da amônia em água, de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

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