A reação para a formação do NOC ell(g): 2 NO(g)+C ell2(g) <=ftarrows 2 NOC ell(g) foi estudada a 25^circ C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCl=1,2 atm ; pNO=5,0 times 10^-2 atm; e pC ell2=3,0 times 10^-1 atm. a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25^circ C. b) Utilizando o resultado do item

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma reação química em equilíbrio e precisa calcular a constante de equilíbrio para a formação de a . Para isso, vamos usar os valores das pressões parciais que já foram fornecidas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar de como se define a constante de equilíbrio 2 NO(g) + Cl2(g) <=ftarrows 2 NOCl(g) para a reação dada:
Kp = (pNOCl)^2(pNO)^2 times pCl2
A expressão para nessa reação é:
Aqui, , e são as pressões parciais dos gases no equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais na fórmula:
  • Kp = (1,2)^2(5,0 times 10^-2)^2 times 3,0 times 10^-1
Substituindo na expressão de :

Passo 4

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
(1,2)^2 = 1,44
Denominador:
(5,0 times 10^-2)^2 = 2,5 times 10^-3
2,5 times 10^-3 times 3,0 times 10^-1 = 7,5 times 10^-4

Passo 5

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Kp = 1,447,5 times 10^-4
Kp = 1,44 div 7,5 times 10^-4

Passo 6

Para facilitar a divisão, vamos multiplicar tanto o numerador quanto o denominador por Kp = 1,44 times 10^47,5 times 10^-4 times 10^4 :
Kp = 1,44 times 10^47,5
Kp = 1,92 times 10^3

Resposta

O valor de para a reação a é .

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