A reação para a formação do
foi estudada a
. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram:
; e
. a) Calcule o valor de Kp para essa reação a
. b) Utilizando o resultado do item
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma reação química em equilíbrio e precisa calcular a constante de equilíbrio
para a formação de
a
. Para isso, vamos usar os valores das pressões parciais que já foram fornecidas no enunciado.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar de como se define a constante de equilíbrio
para a reação dada:
A expressão para
nessa reação é:
Aqui,
,
e
são as pressões parciais dos gases no equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais na fórmula:
Substituindo na expressão de
:
Passo 4
Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
Denominador:
Passo 5
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Passo 6
Para facilitar a divisão, vamos multiplicar tanto o numerador quanto o denominador por
:
Resposta
O valor de
para a reação a
é
.
Exercícios relacionados
3,4 g de
(g) são aquecidos a
num recipiente indeformável de
de capacidade. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que pressão total no sistema é igual a 21,2 atm. Calcule a porcentagem de dissociação térmica do
, nas condições acima. Equação de dissociação:
Massa molar do
A obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio
(s)
(g) a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio dessa reação em função das concentrações. b) Sabendo-se que o valor de Kc
, sob determinada temperatura T , indique as substâncias predominantes no equilíbrio nessa temperatura. c) Pode-se dizer que a adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio porque aumenta a velocidade da reação direta? Justifique.
A constante de equilíbrio a 298 K para a reação
, é igual a 1,0. Num recipiente fechado, a 298 K , foi preparada uma mistura dos gases
e
com pressões parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. Com relação a esta mistura reacional a 298 K , pode-se afirmar que:
( ) está em equilíbrio.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, as pressões parciais do e
serão as mesmas que as iniciais.
( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa.
( ) está em equilíbrio.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás
( ) no equilíbrio, as pressões parciais do
( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa.
Suponha a síntese a seguir:
Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas, aponte as alternativas corretas:
( ) A reação não pode atingir o equilíbrio;
( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm;
( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm.
( ) O grau de dissociação será em relação a B.
( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm.
Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas, aponte as alternativas corretas:
( ) A reação não pode atingir o equilíbrio;
( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm;
( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm.
( ) O grau de dissociação será
( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm.