A reação para a formação do foi estudada a . Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: ; e . a) Calcule o valor de Kp para essa reação a . b) Utilizando o resultado do item

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente está lidando com uma reação química em equilíbrio e precisa calcular a constante de equilíbrio para a formação de a . Para isso, vamos usar os valores das pressões parciais que já foram fornecidas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar de como se define a constante de equilíbrio para a reação dada:
A expressão para nessa reação é:
Aqui, , e são as pressões parciais dos gases no equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores das pressões parciais na fórmula:
Substituindo na expressão de :

Passo 4

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador:
Denominador:

Passo 5

Agora, dividimos o numerador pelo denominador:

Passo 6

Para facilitar a divisão, vamos multiplicar tanto o numerador quanto o denominador por :

Resposta

O valor de para a reação a é .

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( ) está em equilíbrio.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, as pressões parciais do e serão as mesmas que as iniciais.
( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa.
Suponha a síntese a seguir:

Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas, aponte as alternativas corretas:
( ) A reação não pode atingir o equilíbrio;
( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm;
( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm.
( ) O grau de dissociação será em relação a B.
( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm.