A constante de equilíbrio a 298 K para a reação , é igual a 1,0. Num recipiente fechado, a 298 K , foi preparada uma mistura dos gases e com pressões parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. Com relação a esta mistura reacional a 298 K , pode-se afirmar que: ( ) está em equilíbrio. ( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial. ( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial. ( ) no equilíbrio, as pressões parciais do e serão as mesmas que as iniciais. ( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma reação química envolvendo e , e a gente quer descobrir o que acontece quando essa mistura atinge o equilíbrio a 298 K. A matéria aqui é sobre **equilíbrio químico** e a gente vai precisar usar a **constante de equilíbrio ()** e as **pressões parciais** dos gases envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (). Ela nos diz a relação entre as pressões parciais dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para a reação dada: A expressão da constante de equilíbrio é:

Passo 3

Vamos calcular o **quociente de reação** () com as pressões iniciais para ver se a reação está no equilíbrio ou não. O é calculado da mesma forma que o , mas com as pressões iniciais:

Passo 4

Agora, comparamos com : - Se , a reação tende a **produzir mais produtos** para atingir o equilíbrio. - Se , a reação tende a **fazer mais reagentes**. - Se , a reação já está no equilíbrio. Aqui, e . Como , a reação vai avançar para a direita, formando mais .

Passo 5

Com isso, podemos analisar as afirmações: 1. **Está em equilíbrio.** - Não, porque inicialmente. 2. **No equilíbrio, a pressão parcial do será maior que sua pressão parcial inicial.** - Não, a pressão de vai diminuir para formar mais . 3. **No equilíbrio, a pressão parcial do será maior que sua pressão parcial inicial.** - Sim, porque a reação está formando mais . 4. **No equilíbrio, as pressões parciais do e serão as mesmas que as iniciais.** - Não, como a reação vai avançar para formar mais . 5. **No equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da rea��ão inversa.** - Sim, essa é uma característica do equilíbrio químico: as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

Resposta

As afirmações corretas são: - **No equilíbrio, a pressão parcial do gás será maior que sua pressão parcial inicial.** - **No equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa.**

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