Se a reação fosse escrita para produzir
em vez de
, você esperaria o valor do
aumentar, diminuir ou permanecer o mesmo? Explique.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química que originalmente produz água no estado líquido,
, e agora queremos saber o que acontece com o
(entalpia) se a reação passar a produzir água no estado gasoso,
. A matéria aqui é Termoquímica, especificamente sobre mudanças de entalpia em diferentes estados da matéria.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o
. Ele representa a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química. Se o
aumenta, significa que a reação está absorvendo mais energia; se diminui, está liberando mais energia.
Passo 3
Agora, vamos pensar na diferença entre produzir água líquida e água gasosa. Para transformar água líquida em vapor (água gasosa), precisamos fornecer energia para vencer as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Esse processo é chamado de vaporização e é endotérmico, ou seja, absorve energia.
Passo 4
Então, se a reação passa a produzir
em vez de
, ela precisa absorver mais energia para converter a água em vapor. Isso significa que o
da reação vai aumentar.
Resposta
O valor do
aumenta, porque produzir água no estado gasoso requer energia adicional para a vaporização.
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