Se a reação fosse escrita para produzir H2 O(g) em vez de H2 O(I), você esperaria o valor do De aumentar, diminuir ou permanecer o mesmo? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem uma reação química que originalmente produz água no estado líquido, H2O(L), e agora queremos saber o que acontece com o De (entalpia) se a reação passar a produzir água no estado gasoso, H2O(g). A matéria aqui é Termoquímica, especificamente sobre mudanças de entalpia em diferentes estados da matéria.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o De. Ele representa a quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química. Se o De aumenta, significa que a reação está absorvendo mais energia; se diminui, está liberando mais energia.

Passo 3

Agora, vamos pensar na diferença entre produzir água líquida e água gasosa. Para transformar água líquida em vapor (água gasosa), precisamos fornecer energia para vencer as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido. Esse processo é chamado de vaporização e é endotérmico, ou seja, absorve energia.

Passo 4

Então, se a reação passa a produzir H2O(g) em vez de H2O(L), ela precisa absorver mais energia para converter a água em vapor. Isso significa que o De da reação vai aumentar.

Resposta

O valor do De aumenta, porque produzir água no estado gasoso requer energia adicional para a vaporização.

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