O que você pode dizer sobre os valores relativos de
para o sistema (o gás no cilindro) nos dois casos?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos comparar os valores relativos de ΔE, que representa a variação da energia interna, para um sistema que consiste em um gás dentro de um cilindro em dois casos diferentes. Para resolver isso, precisamos usar conceitos de termodinâmica, especificamente relacionados à energia interna de um gás e aos diferentes tipos de processos termodinâmicos que podem ocorrer.
Passo 2
A energia interna (ΔE) de um gás é relacionada à temperatura do gás e às suas propriedades moleculares. Para comparar ΔE em dois casos, precisamos saber quais processos estão ocorrendo nesses casos. Normalmente, os processos termodinâmicos mais comuns são processos isotérmicos (temperatura constante) e processos adiabáticos (sem troca de calor).
Passo 3
No caso de um processo isotérmico, a temperatura do gás permanece constante. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, ΔE = Q - W, onde Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado. Se a temperatura é constante, para um gás ideal, a energia interna também permanece constante. Portanto, ΔE = 0.
Passo 4
No caso de um processo adiabático, não h�� troca de calor com o ambiente (Q = 0). Assim, a primeira lei da termodinâmica simplifica para ΔE = -W. Isso significa que a variação da energia interna é igual ao trabalho realizado pelo gás. Se o gás se expande, ele realiza trabalho e sua energia interna diminui (ΔE negativa). Se o gás é comprimido, trabalho é realizado sobre o gás e sua energia interna aumenta (ΔE positiva).
Passo 5
Comparando os dois casos:
- Isotérmico: ΔE = 0
- Adiabático: ΔE ≠ 0 (depende do trabalho realizado)
Isso mostra que, no processo isotérmico, a energia interna do gás não muda, enquanto no processo adiabático, a energia interna muda de acordo com o trabalho realizado.
Resposta
No processo isotérmico, a variação da energia interna ΔE é zero, enquanto no processo adiabático, ΔE é diferente de zero e depende do trabalho realizado. Portanto, ΔE no processo adiabático é distinto de ΔE no processo isotérmico.
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